二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下:
请填空:
(1)在一定条件下,反应室1中发生反应:CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H>0。
在其它条件不变的情况下降低温度,逆反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1(假设容积为100L),10min末有0.1molCO生成,则10min内反应的平均速率V(H2)= mol·L-1·min-1。
(2)在一定条件下,已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水,其化学方程式为
。
(3)在压强为0.1MPa条件下,反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,则:
① P1 P2 (填“<”、“>”或“=”)。
②在其它条件不变的情况下,反应室3再增加amolCO与2amolH2,达到新平衡时,CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”,下同。),平衡常数 。
③在P1压强下,100℃时,CH3OH(g)
CO(g) + 2H2(g)反应的平衡常数为
(用含a、V的代数式表示)。
下列反应属于放热反应的是 1;属于吸热反应的是 2。
| A.锌粒与稀H2SO4反应制取H2 | B.氢气在氧气中燃烧 |
| C.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 | D.氢氧化钾和硫酸中和 |
E.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应F.氢气还原氧化铜
G.葡萄糖在人体内氧化分解 H.钢铁制品生锈的反应
用电子式表示下列物质的形成过程:(4分)
NaF:
②H2S:
写出下列物质的电子式
H2O 1KOH 2
CO2: 3Na2O2: 4
由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转化关系,已知C为密度最小的气体。
根据图示转化关系回答:
(1)写出下列物质的化学式:B、丙、丁。
(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是。
(3)乙与过量CO2反应的离子反应方程式____________________________
(4)A与NaOH溶液反应的化学反应方程式____________________________
已知A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示,它们的原子序数之和为46。请填空:
(1)B元素的名称为D元素的原子结构示意 图为。
(2)B有多种氧化物,其中之一是一种无色气体。该气体在空气中会迅速变成红棕色,在一定条件下,4L的该无色气体与3L的氧气相混合,被足量的水完成吸收,且只生成一种B的含氧酸,该含氧酸的化学式为 。
(3)离子半径:D﹣C2﹣(填“>”、“<”、“=”)。还原性:D﹣C2﹣(填“>”、“<”、“=”)。