某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 ，（填仪器名称）
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 ，
（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0．3g，则接下来还应进行的操作是
若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量
分数是
Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：
（1）溶解样品改用了硫酸，而不在用盐酸，为什么
（2）选择的还原剂是否能用铁 （填“是”或“否”），原因是：
（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是 。
合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产，四川某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续生产。其工艺流程见右图：
（1）在某温度下体积为200 L的氨合成塔中，以分为单位的时间点上测得各物质
的浓度（mol·L-1）
如下表：
根据表中数据得知0 min～2 min内N2的平均反应速率是，若用CH4与过量水蒸气反应来制氢气，再与氮气合成氨，则理论上CH4与NH3的物质的量之比是。
（2）今对合成氨反应进行如下研究：
在容积均为10
L的a、b、c三个相同密闭容器
中分别充入1 mol N2和3 mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5 min时，NH3的体积分数如右图所示。则下列说法正确的是。
| A．a、b、c三容器5 min时的正反应速率大小为：b>a>c |
| B．达到平衡时，a、b、c三容器中N2转化率为a>b>c |
| C．5 min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。 |
| D．将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压 |
（3）工业上常用尿素作为氮氧化物的吸收剂对尾气进行处理。此法运行费用低，吸收效果好，吸收率高，不产生二次污染。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸（HN02），亚硝酸再与尿素[CO（NH2）2]反应生成CO2和N2。
①HNO2的电子式_________________________
②亚硝酸与尿素[CO （NH2）2]反应的化学方程式为_____________________
（4）已知：N2（g）+O2（g）==2NO（g）；△H= +180.5kJ/mol
4NH（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）;△H="-905" kJ／mol
2H2（g）+O2（g） =2H2O（g）;△H=—483.6 kJ/mol
则在该条件下，氨合成塔中所发生反应的热化学方程式为：
（5）取200 mL的硝酸恰好与32 g Cu2S完全反应，已知硝酸被还原成等物质的量的NO和NO2另外还有CuSO4和Cu（NO3）2生成，则所得工业硝酸的浓度是_mol·L-1。
存在于茶叶中的芳香族化合物A，其氧元素的质量分数为29.27%，苯环上的一氯代物有两种。1mol A分别与足量昀NaHCO3溶液和NaOH溶液反应，消耗的两种物质的量之比
为1：2。
（1）写出下列物质的结构筒式：CD
（2）A中含氧官能团的名称是，H—I的反应类型
B物质不能发生的反应类型有（填选项）
①取代反应②加成反应③消去反应④氧化反应⑤还原反应⑥水解反应
（3）写出下列反应的化学方程式：
A→E：
F→G：
（4）写出满足下列条件的A的所有同分异构体
①苯环上的一取代酯，②除苯环外不再含有其他的环状结构，
③
结构不稳定，容易转化为
④能与金属Na反应写出满足上述条件的任意一种同分异构体与NaOH溶液反应的化学方程式
下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。
请按要求填空：
（1）反应⑤的现象是。反应③中若转移3NA电子，则被氧化的B是mol
（2）反应①的化学方程式是，在实验室中引发反应④的操作是。
（3）实验室用上图中的电解池制备E，与A相连的直流电源的电极名称为
A电极的电极反应式，下列溶液能代替G溶液的是。
A．稀硫酸 B．NaCl溶液 C．K2CO3溶液 D．CuCl2溶液
（4）现有J与稀硝酸恰好完全后的溶液
①在上述溶液中加入少量HI溶液的离子方程式为
②若要从上述溶液中得到晶体，正确的操作为：先，再降温结晶，过滤即可得所需晶体。
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HC1挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。
（1）若用含有0.2 mol HC1的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是。
（2）①装置B中盛放的试剂名称为，作用是。
装置C中盛放的试剂名称为，作用是
。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是。
③装置F的作用是____。
④写出装置G中发生反应的离子方程式。
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在与之间（填装置字母序号），装置中应放入（填写试剂或用品名称）
高中化学学习阶段，氨的催化氧化反应也可用某金属M（相对原子质量＜100）的氧化物做催化剂。M元素的离子在一定条件下能与NH3、卤离子等按某固定比例牢牢结合成稳定的配合物离子（类似于原子团）。
（1）150℃、常压下，6.08g该氧化物与0.6mol HCl气体充分发生复分解反应后，氧化物无剩余，气体变为0.48mol。该金属M的相对原子质量为___________。
将上述反应所得固体溶于水配成50.0mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为
_______mol·L-1。
（2）取（1）中所配溶液12.5mL，稀释至25mL，缓缓通入2688mL氨气（标况下），在一定条件下反应恰好完全，得到产物B（摩尔质量为260.5g/mol），继续用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，达到终点时，耗去AgNO3溶液40.0mL。将B投入过量烧碱溶液中，未检测出NH3的逸出。则B的化学式可表示为。
（3）已知在下图中，L的位置完全相同。现有另一种配离子[M(NH3)6-xClx]n±（1≤x≤5，且x为整数），结构类似下图。
如果该配离子共有2种不同结构，该配离子的式量为。
（4）一定条件下，3.04g该金属氧化物恰好被某氧化剂（效果相当于0.03mol O2）氧化，再加入0.05mol KCl，经一些特殊工艺处理，K、M两元素恰好完全形成含氧酸盐（式量＜360），且盐内部阴阳离子个数比为1:2。则该盐的式量以及物质的量分别为_______________。