短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外电子层上电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3︰4；E原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答：
（1）E在元素周期表的位置为：＿▲＿
（2）A、B、C、D原子半径从大到小的顺序为：＿▲＿（填元素符号）
（3）由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含4个原子，且分子为直线型的对称结构，写出其电子式＿▲＿。
（4）甲由A、B、C、D四种元素组成的无机盐，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶
液反应，其化学式为＿▲＿。
（5）由A、C、E三种元素组成的化合物C2A6E2是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出该化合物第一步水解反应的离子方程式＿▲＿。
（6）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程简单表示如下：
①将化合物CA3通入等物质的量混合的FeSO4、Fe2(SO4)3溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式＿▲＿。
②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为＿▲＿。
写出区别下列物质的方法或试剂：
（1）丝绸与棉布（2）氯化钠与氯化钾
（3）硫酸铵与氯化铵（4）碳酸钠与硝酸钠
0.5mol H3PO4的质量是_______g，含______个H3PO4分子，含______mol氧原子
对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在着一种定量关系：如25 ℃时，HA
H＋＋A－，则K＝
，式中K为电离平衡常数，只与温度有关，c为平衡浓度。下表是几种弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。
| 酸 |
电离方程式 |
电离平衡常数K |
| CH3COOH |
CH3COOH H＋＋CH3COO－ |
1.75×10－5 |
| H2CO3 |
H2CO3H＋＋HCO3－ HCO3－ H＋＋CO32－ |
K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 |
| H2S |
H2SH＋＋HS－ HS－ H＋＋S2－ |
K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 |
| H3PO4 |
H3PO4H＋＋H2PO4－ H2PO4－ H＋＋HPO42－HPO42－ H＋＋PO43－ |
K1＝7.1×10－3 K2＝6.3×10－8 K3＝4.2×10－13 |
回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是_____________________________________________________________。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看成酸，其中酸性最强的是________，酸性最弱的是________。
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3，总有：，产生此现象的原因是________________________________________________________________________。
已知反应：Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）△H="a" kJ•mol﹣1，测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：
| 温度/℃ |
500 |
700 |
900 |
| K |
1.00 |
1.47 |
2.40 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=，a0（填“大于”、“小于”或“等于”）．若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则此时v（CO）为．
（2）若在700℃时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）．
A缩小反应容器的体积 B通入适量CO2 C加入适量铁
D升高温度到900℃E使用合适的催化剂
化学反应 2A+B⇌2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：
（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体．
①及时分离出C，平衡移动；（填正向、逆向、不）
②使密闭容器体积增大，A的转化率；（填增大、减小、不变）
③如果升高温度，平衡混合物的颜色；（填加深、变浅、不变）
④加入催化剂D，平衡移动；（填正向、逆向、不）
（2）若A、C为气体，B为固体；
①加压，则A的体积分数；（填增大、减小、不变）
②增加B的量，A的转化率．（填增大、减小、不变）