已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2-所占。
⑴Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外电子排布式为______________；
⑵X的该种氢化物分子构型为___________，X在该氢化物中以_____________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_______（填“高于”或“低于”）X该氢化物的熔点。
⑶①制备M的化学反应方程式是________________________________________；
②在M晶体中，若将Z4＋置于立方体的体心，Ba2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的______；
③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________；
已知在标况下的四种气体①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6克H2S
④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：
（1）体积最大的是；（2）密度最大的是
；
（3）质量最小的是；（4）含氢原子数最多的是。
气体化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下），则A的化学式是，推断的依据是和。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（3）分离水和苯的混合物；
（4）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。
在VmLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，取该溶液V/4mL，加水稀释至4VmL，则此稀溶液中SO42—的物质的量浓度为。
27.2g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是，A的相对原子质量是。