在75℃左右，用HgSO4做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种：现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如下图所示，请回答下列问题；
（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装____________，其作用是_____ ______ _____
___________________________________。
（2）仪器D中盛放水，其作用是_________________________________________________。
（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂,若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括
HgO在内的各试剂的名称____________________。将HgO加放F中的操作方法是________________
___________________。
（4）装置图中，加热F的方法叫___________，所选用温度计G的量程表示正确的是______。（填代号）。
| A．0℃～50℃ | B．0℃～100℃ | C．0℃～200℃ |
| D．50℃～100℃E. 0℃～360℃ |
（5）检验乙醛已制出的操作及现象______________________________________________。
学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为（填序号）。
| A．稀盐酸 | B．氢氧化钠溶液 | C．浓硫酸 | D．FeCl3溶液 |
此步涉及反应的离子方程式为。
（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是。
D装置的作用：。
（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用。
②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。
向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理(填“合理”或“不合理”)。
实验室制配0.40mol/L的NaCl溶液80mL，有以下仪器：
①烧杯②100 mL量筒③100 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙
（1）配制该溶液应选用___________mL容量瓶；
（2）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，最后_________（填所选字母：A．左右旋转 B．上下颠倒）摇匀。
（3）取80ml配制好的溶液，加水稀释到200ml，这浓度变为。
（4）配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是
A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线
B．未洗涤烧杯和玻璃棒
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
D．定容时，眼睛仰视刻度线
（1）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
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实验题（本题共10分）
（1）现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和水⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
（2）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水.现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分解为如下几步:
（A）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞；（B）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；（C）倒置漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正；（D）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（E）旋开活塞,用烧怀接收溶液；（G）静置,分层（F）将分液漏斗上口倒出上层水溶液；（H）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；就此实验。完成下列填空:
①正确操作步骤的顺序是:（用上述各操的编号字母填写）
＿＿＿→＿＿＿→＿＿＿→→→＿＿＿＿→→
②上述（E）步骤的操作中应注意；上述（H）步骤操作的目的是。
③能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是。
④下列物质,不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是。
A．热裂汽油 B．苯 C．酒精 D．正庚烷
（共17分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为：。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的：。
（3）步骤③中反应的离子方程式：。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g。
（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需。
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸
③滴定到终点时的现象描述为 ________________