2,3－二氢呋为无色易挥发液体，有温和香味，微溶于水，常温下稳定，是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料中，可由丙烯为原料合成：
已知：
1、
2、
回答下列问题：
（1）请用系统命名法命名化合物D 。
（2）①．反应③的条件是 。
②．写出C、E的结构简式：C 、E 。
（3）工业上由化合物F（C4H10O2）在少量硫酸存在下可制得四氢呋喃，写出反应方程式： 。
（4）写出满足下列条件的呋喃的一种同分异构体的结构简式 。
① 没有支链，且一取代产物只有两种；
② 与银氨溶液不发生银镜反应。
（5）2,3－二氢呋喃在一定条件下可以转变成四氢呋喃，如何用简单的化学方法检验2,3－二氢呋喃是否完全转化？
一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g）
2C(g） ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。
（1）一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。
A．物质A、B的转化率之比为1∶2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)
C．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动
D．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态
（2）K和x的关系满足K＝____________（含V、n、x的表达式）。
（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。
①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都仅改变了一种条件，试判断改变的条件：
t2时______________；
t8时______________。
②t2时平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。
（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l）ΔH＝－2741．8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g）ΔH="-566" kJ/mol
（1）反应C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝
（2）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，
其中，反应①为：2HCl(g）+ CuO(s）
H2O(g)+CuCl2(g） △H1反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为 ,(反应热用△H1和△H2表示)。
（3）25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为：x+y=_________(填表达式)。
常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1 L溶液
（1）该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是__________。
（2）溶液中共有________种不同的微粒。
（3）这些粒子中浓度为0.01mol·L－1的是________，浓度为0.002mol·L－1的是_________。
（4）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是__________。
溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。
（1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：
盐碱地产生碱性的原因：_______________；
（2）已知水存在如下平衡：H2O＋H2O
H3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向________移动，且所得溶液显________性。
（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________(填“＞”、“＜”或“＝”)n。
（4）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝______。
（5）在下图中画出用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1盐酸的滴定曲线示意图。
按要求填空
（一）现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。
请用以上物质的序号填写下列空白。
（1）属于电解质的有_______________。
（2）属于强电解质的有_____________。
（3）属于弱电解质的有_________ _ __。
（二）一定温度下有：a.盐酸 b．硫酸c．醋酸三种酸。
（1）当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是___________。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_________.
（3）当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率_______，反应所需时间________。
（4）将c(H＋)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_______。