实验室常用强氧化剂（如KMnO4、KClO3、MnO2等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气。某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如下（部分导管、蒸馏水略）：
（1）写出用Na2O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式_________________________。
（2）下列装置组合最合理的是__________ （填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理）。
| 组合 |
制备装置 |
净化装置 |
检验装置/试剂 |
尾气处理装置 |
| A |
③ |
② |
⑦/e |
⑤ |
| B |
③、⑥ |
① |
⑧/g |
① |
| C |
④ |
① |
⑤/e |
② |
| D |
④、⑥ |
⑤ |
⑧/g |
① |
（3）尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因可用化学方程式表示为：____________ 。
（4）某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：
① ___________________________________，② ___________________________________。
（5）你是否同意将Na2O2与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一？___________（填“是”或“否”）；理由是__________________________________________ 。
某学生设计了下述实验室分馏石油的实验，分为五个步骤。
①将蒸馏烧瓶放在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡胶塞。
②连接好冷凝管，把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管的一端和水龙头连接，将出水口一端的橡胶管放入水槽中。
③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度调整铁圈的高度，放好石棉网。
④向蒸馏烧瓶中放入碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的塞子，将牛角管接在冷凝管的末端，并深入锥形瓶中。
⑤检查气密性。
正确的操作顺序是( )
| A．②①③⑤④ |
| B．③①②⑤④ |
| C．①②③④⑤ |
| D．⑤④③②① |
某学生设计了下述实验室分馏石油的实验，分为五个步骤。
①将蒸馏烧瓶放在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡胶塞。
②连接好冷凝管，把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管的一端和水龙头连接，将出水口一端的橡胶管放入水槽中。
③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度调整铁圈的高度，放好石棉网。
④向蒸馏烧瓶中放入碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的塞子，将牛角管接在冷凝管的末端，并深入锥形瓶中。
⑤检查气密性（利用给固定装置微热的方法）。
正确的操作顺序是（）
| A．②①③⑤④ |
| B．②③①⑤④ |
| C．①②③④⑤ |
| D．⑤④③②① |
聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：
CH2CH2+Cl2→CH2Cl—CH2Cl ①
CH2Cl—CH2Cl→CH2CHCl+HCl ②
请完成以下问题：
（1）已知反应①中二氯乙烷的产率（产率=
×100%）为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8 t乙烯可制得氯乙烯_______________t；同时得到副产物氯化氢_______________t。（计算结果保留1位小数）
（2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：
2CH2CH2+4HCl+O2→2CH2Cl—CH2Cl+2H2O ③
由反应①③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。
由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：
反应①③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余（假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢）。
实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成。取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现按下图所示装置进行实验：
请完成下列有关问题：
(1)实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是______________________________。
(2)装置图中需要加热的仪器有____________________ (用字母填空，下同)。操作时应先点燃_________________处的酒精灯。
(3)A装置中发生反应的化学方程式是______________________________________________。
(4)D装置的作用是：___________________________________________________________。
(5)读取N2体积时，应注意：①_________________；②_________________。
(6)实验中测得N2的体积为Ｖ mL(已折算为标准状况)。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________________ (用字母填空)。
| A．生成二氧化碳气体的质量 | B．生成水的质量 |
| C．通入氧气的体积 | D．氨基酸的相对分子质量 |
(14分)纤维素是自然界最为丰富的可再生的天然高分子资源。
(1)纤维素可制备用于纺织、造纸等的黏胶纤维〔成分是(C6H10O5)n〕，生产过程涉及多个化学反应。工艺简图如下：
近来，化学家开发了一种使用NMMO加工纤维素的新方法，产品“Lyocell纤维”成分也是(C6H10O5)n。工艺流程示意图如下：
①“Lyocell纤维”工艺流程中，可充分循环利用的物质是________。
②与“Lyocell纤维”工艺相比，黏胶纤维工艺中会产生含有________ (只填非金属元素符号)的废物，并由此增加了生产成本。
③“Lyocell纤维”被誉为“21世纪的绿色纤维”，原因是_______________________________。
(2)“Lyocell纤维”工艺流程中的NMMO可按如下路线制备(反应条件均省略)：
其中，化合物Ⅰ可三聚为最简单的芳香烃，化合物Ⅱ可使溴水褪色。
①化合物Ⅰ也可聚合为在一定条件下具有导电性的高分子化合物，该高分子化合物的化学式为___________。
②化合物Ⅱ与氧气反应的原子利用率达100%，其化学方程式为________________。
③关于化合物Ⅲ、Ⅳ的说法正确的是________ (填代号)。
| A．都可以发生酯化反应 |
| B．Ⅲ可被氧化，Ⅳ不可被氧化 |
| C．都溶于水 |
| D．Ⅲ可与钠反应，Ⅳ不可与钠反应 |
E.Ⅲ是乙醇的同系物
F.Ⅲ可由卤代烃的取代反应制备
④写出合成NMMO最后一步反应的化学方程式________________________________。