通常情况下，当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，各国都在限制CO2的排量，同时也加强对CO2创新利用的研究。
(1)目前，推广用超临界CO2（介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂，这一做法对环境的积极意义是 。
(2)科学家为提取空气中的CO2，把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。流程如图：
①分解池中反应的化学方程式为： 。
②合成塔中，若有4.4g CO2与足量H2恰好反应生成气态产物，放出4.947kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。
(3)某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积Ksp分别为4.96×10-9、2.58×10-9。他最好将空气通入足量的 溶液，实验时除测定温度、压强和空气的体积外，还需测定 。
Ⅰ．（1）0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c (Na+)> c(CN-)，用“>、<、=”符号填空
①溶液中c(OH -)c(H +) ② c(HCN)c(CN-)
（2）常温下，向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+ 刚好完全沉淀时，溶液pH7，（填“>、<、=”）反应的离子方程式为_____________________________。
Ⅱ．依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
①称量FeSO4样品，配成100 mL待测溶液；
②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸；
③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处；
④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL；
⑤重复滴定2～3次。
（1）如何知道滴定到达终点？_
下列操作会导致测定结果偏低的是___________
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有；
A．托盘天平 B．量筒 C．碱式滴定管 D．酸式滴定管
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：
(1)A_________ B _________ C _________（填化学符号）
(2)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：________________________ ___________________________
(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性_______(填“强”或“弱”),这是由于_____________.
已知：下列两个热化学方程式：
Fe(s) + 1/2O2(g) 
FeO(s)
=－272.0KJ/mol
2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) =－1675.7KJ/mol
则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是______________________________________________________ 。
下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：ABC
(2)写出下列物质间反应的化学方程式
A+B
F+CO2
D+E
I+J
(3)写出下列反应的离子方程式
G+I
写出下列各粒子的化学式
（1）由2个原子组成的具有10个电子的分子阴离子是
（2）由4个原子组成的具有10个电子的分子是阳离子是
（3）由3个原子组成的具有18个电子分子是
（4）由5个原子组成的具有10个电子的阳离子是。