已知下列元素原子的半径为：
| 原子 |
N |
S |
O |
Si |
| 半径r/10-10m |
0.75 |
1.02 |
0.74 |
1.17 |
根据以上数据，磷原子的半径可能是
| A．0.80×10-10 m | B．1.10×10-10 m | C．1.20×10-10 m | D．0.70×10-10 m |
X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H３ZO4。则下列判断正确的是
| A．最高正价：Z >Y >X | B．酸性：H３ZO4＞H2YO4＞HXO4 |
| C．稳定性：HX＜HY＜HZ | D．非金属性：Z＞Y＞X |
反应4NH3+5O2 4NO +6H2O在10L的密闭容器中进行,半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45 mol则此反应的平均反应速率可表示为
| A．ν(NH3)=0.010mol（L·S）-1 | B．ν(O2)="0.001" mol（L·S）-1 |
| C．ν(NO)="0.0010" mol（L·S）-1 | D．ν(H2O)="0.045" mol（L·S）-1 |
氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20％～40％的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：2H2＋4OH－－4e－===4H2O和O2＋2H2O＋4e－===4OH－。则下列叙述正确的是：
| A．通H2的一极是正极，通O2的一极是负极 |
| B．通O2的一极是正极，通H2的一极是负极 |
| C．工作一段时间后电解质溶液pH增大 |
| D．工作时正极区附近pH减小 |
锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是：
| A．反应速率减慢，产生H2的量不变 |
| B．反应速率加快，产生H2的量不变 |
| C．反应速率不变，产生H2的量增加 |
| D．反应速率加快，产生H2的量减少 |
列混合物，能使用分液漏斗分离的是