下列推断合理的是
| A．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 |
| B．将SO2分别通入品红和溴水溶液，溶液都会褪色，而且再经加热都能恢复原色 |
| C．浓H2SO4，具有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应 |
| D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 |
（2014届浙江省温州中学高三上学期期末理综化学试卷）
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）， 根据图示判断，下列说法正确的是
A．H2A在水中的电离方程式是： H2A=== H+ + HA－； HA- 
H+ + A2－
B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
D． 当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+）+ c(HA-）+ 2c(H2A）＝ c(A2-）+ 2 c(OH-)
（届重庆南开中学高三二诊模拟考理综化学试卷）
下列说法正确的是
| A．在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝(CuS)，则Ksp(PbS)<Ksp(CuS) |
| B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末产生黑色沉淀，则pH增大 |
| C．加热条件下并加入大量水促进TiCl4水解，以制备TiO2固体 |
| D．铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了析氢腐蚀 |
（届重庆南开中学高三二诊模拟考理综化学试卷）
还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：
己知转化过程中反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) 
Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是
| A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态 |
| B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g |
| C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6 |
| D．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5 |
（2014届甘肃省玉门市油田一中高三第三次摸底考试化学试卷）
25℃时，在1．0 L浓度均为0．01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得
c(Na+)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是（）
A．该溶液的pH<7
B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大
C．c(A－)+c(HA)=0．02 mol·L-1
D．n(A－)+n(OH－)＝0．01 mo1+n(H+)
（2014届甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷）
25℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是 （）
| A．对于该溶液一定存在：pH≥7 |
| B．若c(OH－)>c(H＋)，则溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) |
| C．若溶液中c（A-）＝ c（Na+），则溶液一定呈中性 |
| D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH-)>c(H＋) |