(11分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图14-2所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6 C2H50H ②有关有机物的沸点:
| 试剂 |
乙醚 |
乙醇 |
乙酸 |
乙酸乙酯 |
| 沸点/℃ |
34.7 |
78.5 |
118 |
77.1 |
请回答：
(1)浓硫酸的作用是 ；若用同位素180示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示180位置的化学方程式： 。
(2)球形干燥管C的作用是 。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示) ；反应结束后D中的现象是 ．
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出 (填物质名称）；再加入(此空从下列选项中选择，填编号) ，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。
| A．五氧化二磷 | B．碱石灰 | C．无水硫酸钠 | D．生石灰 |
某同学想通过下图装置实验、探究SO2与Na2O2反应的产物。
（夹持装置已略去，装置的气密性良好）
Ⅰ．装置B的作用是吸收水，干燥SO2气体，其原因是（用离子方程式表示）
。
装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是
。
Ⅱ．某同学想通过上图实验装置，检验反应中是否有O2生成时，其实验操作步骤是：
①先
②再用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否复燃。
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3
假设2：只有Na2SO4
假设3：。
（1）若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式
。
（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：
得出结论：产物是Na2SO4。
该方案是否合理（填“是”或“否”）。
（3）设计实验验证假设3的实验步骤如下：
| 实验步骤 |
实验现象 |
| ①滴加入过量的稀盐酸 |
产生剌激性气味气体 |
| ②滴加入适量的BaCl2溶液 |
产生白色沉淀。 |
| ③取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解 |
若假设3成立，正确的实验操作顺序是
某同学欲配制100mL0.20mol,L-1的KCl溶液，实验操作如下：
(A)用托盘天平准确称取1.49gKCl固体，并放入烧杯中；
(B)加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，并恢复至室温；
(C)将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中；
(D)然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水；
(E)使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶。
（1）该学生操作中错误的是____ _____（填写编号）。
（2）下面哪些操作会导致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液浓度降低_ ___。
(A)容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净， (B)称量KCl固体时将砝码放在左盘
（C）未洗涤转移KCl溶液的烧杯， (D)转移KCl溶液时有KCl溶液溅出
（E）定容时仰视刻度线
（3）若用O.2mol,L-1的KCl溶液配制0.05mol,L-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol,L-1的KCl溶液mL,
(4)已知在标准状况下1L水可以溶解VLHCl气体,此时所形成的溶液密度为ρg/mL,(相对原子质量Cl35.5 H 1)，该溶液物质的量浓度为: (mol/L)
某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Mg2＋等四种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下：
甲方案：Na2SO4溶液、稀盐酸、H2S、NaOH溶液
乙方案：稀盐酸、Na2SO4溶液、H2S、NaOH溶液
丙方案：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2S溶液
丁方案：Na2S溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液
试回答：
（1） 你认为可行的方案是__________方案，反应的离子方程式有：__________________。
（2）方案__________不可行的原因是：________________________________________。
方案__________不可行的原因是：________________________________________。
方案__________不可行的原因是：________________________________________。
以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平
实验步骤：
① 准确称量一个干净、干燥的坩埚；
② 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
③ 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤ 将步骤④中的坩埚
再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；
⑥ 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。
分析该方案并回答下面问题：
（1）完成本实验还需要的实验用品是；
（2）指出实验步骤中存在的错误并改正：；
（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是；
（4）步骤⑤的目的是；
（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是（填序号）。
| A．试样中含有加热不挥发的杂质 | B．试样中含有加热易挥发的杂质 |
| C．测试前试样已有部分脱水 | D．实验前坩埚未完全干燥 |
E．晶体加热脱水不完全 F．加热时有晶体溅出
某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Mg2＋等四种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下：
甲方案：Na2SO4溶液、稀盐酸、H2S、NaOH溶液
乙方案：稀盐酸、Na2SO4溶液、H2S、NaOH溶液
丙方案：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2S溶液
丁方案：Na2S溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液
试回答：
（1） 你认为可行的方案是__________方案，反应的离子方程式有：__________________。
（2）方案__________不可行的原因是：________________________________________。
方案__________不可行的原因是：________________________________________。
方案__________不可行的原因是：________________________________________。