下图为物质A～I的转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中B为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到E和F。D、E常温下为气体，D、F为常见单质，单质F可与H的浓溶液加热时发生反应。
请回答下列问题：
（1）写出G的化学式：________________。
（2）反应①的离子方程式为__________________。
（3）单质F与H的浓溶液发生反应的化学方程式为______________________。
（4）用Pt作电极电解I溶液，完全电解后的电解质溶液是_______________，其阳极的电极反应式为____________________。
（5）已知每16gE与D完全反应，放出24．75 kJ热量，则反应②的热化学方程式为
________________________________________________．
（6）工业制备G时，混合气体的组成中E占7％、D占11％，现有100体积混合气体进入反应装置，导出的气体恢复到原温度和压强后变为97．2体积。则E的转化率为________．
在一容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g)
3C(g)，达到平衡后生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为1.2 mol。
请回答下列问题，
（1）该反应的焓变△H0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）30℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=，A物质的转化率与B物质的转化率之比为。
（3）30℃时，若在同一容器中加入1.5 mol A、mol B和1.5 mol C，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，此时平衡体系中A的物质的量浓度为mol·L－1。
在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题：
（1）FeCl2溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制FeCl2溶液时，常将FeCl2固体先溶于较浓的盐酸中，以（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（2）用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应。
（3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是。
| A．甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。 |
| B．乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。 |
| C．丙同学:在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。 |
| D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。 |
（4）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
在2 L密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N2＋3H2
2NH3
（1）该反应是否属于氮的固定？（填“是”或“否”）
（2）充分反应后，（填“能”或“不能”）得到2 mol NH3？为什么？
（3）下列能判断反应达到平衡状态的是
| A．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化 | B．N2、H2、NH3的分子数相等 |
| C．单位时间内生成a mol N2，同时生成3a mol H2 | D．容器中的压强不再发生变化 |
（4）若经5ｓ后，剩下的N2为0. 5 mol，则用H2浓度变化来表示的反应速率是多少？
5ｓ末NH3浓度是多少？
A、B、C、D，E和F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。 A和D，C与F为同主族元素；A的单质是最轻的气体； B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐； E元素是地壳中含量最多的金属元素。F元素原子M层上电子数比L层少2个电子。试完成下列填空
（1）E元素位于周期表的第周期族。
（2）F简单阴离子的结构示意图。
（3）A、C、D 三种元素共同形成的化合物的电子式，其微粒间存在的化学键有。
（4）铜与B元素最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为。
（5）E的硫酸盐溶液中滴入B元素气态氢化物的水溶液，直至过量。离子方程式为。
A、B、C、D、E是中学化学中常见的无色气体，它们均由短周期元素组成。A、B、C相互转化关系如图所示（部分产物已略去）。已知: A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D为空气中的主要成分；B、E是有毒气体，都能和血红蛋白结合。
回答下列问题：
（1）A的结构式，C的电子式。
（2）下列气体实验室制取装置与用氯化铵和碱石灰加热制取A的装置相同的是（填序号）。
①氧气②氯气③氢气④二氧化碳
（3）反应②可用于汽车加装尾气催化净化装置，可以使B和E转化成无毒的气体，试写出反应②的化学方程式：。
（4）反应①的化学方程式：。