Ⅰ)⑴已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H=+180.5kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=-905kJ·mol-1
2H2(g)十O2(g)=2H2O(g):△H=-483.6kJ·mol-1
则N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的△H= ▲ 。
⑵在一定条件下,将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中,反应情况如图1所示:
①求5min内的平均反应速率v(NH3) ▲ ;
②达到平衡时NH3的体积分数为 ▲ 。
⑶近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极,实现了高转化率的电解法合成氨(装置如图2)。钯电极A上发生的电极反应式是 ▲ 。
Ⅱ)甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应①和②,用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH1
②CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH2
将0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容积为10L的密闭容器中,在一定条件下发生反应①,达到平衡时,CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。
(1)温度不变,缩小体积,增大压强,①的反应速率 ▲ (填“增大”、“减小”或“不变”),平衡向 ▲ 方向移动。
(2)反应①的△H1 ▲ 0(填“<”、“=”或“>”)。
I.写出下列物质溶于水的电离方程式:
(1)HCl: ,(2)Ba(OH)2: ,
(3)NaHCO3: ,(4)NaHSO4: 。
Ⅱ.试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空:
(1)
C与
N具有相同的 (2)
C与
C具有相同的
(3)
C与
N具有相同的 (4)
N与
N互为
Ⅲ.用“相等”或“不相等”填空:
0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧(O3),它们的质量 ,它们所含的分子数 ,原子数 。
某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2。
(1)该反应中的还原剂是_________________。
(2)该反应中,发生还原反应的过程是___________→___________。
(3)写出该反应的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_________________。
(4)若反应转移了0.6mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为___________L。
(1)反应2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,Mn元素的化合价由_______价变为________价,被____________;____________元素的原子失去电子,被____________;若参加反应的HCl是73 g,则被氧化的HCl是____________g。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: ;
②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好中和: 。
(1)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时,发现1.0L该矿泉水中含有45.6mg Mg2+,Mg2+的物质的量浓度为____________________。
(2)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中,K+与Ca2+的物质的量之比为2︰1,则该混合物中的CaCl2的质量分数为_______________。
(3)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体4.48L,质量是8g。此混合气体的平均摩尔质量是 ,混合物中CO和CO2的物质的量比是 ,混合气体中C和O的原子个数比是 ,CO的体积分数是 ,CO的质量分数是 。
乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:
(1)已知:
| 化学键 |
C-H |
C-C |
C=C |
H-H |
| 键能/kJ·molˉ1 |
412 |
348 |
612[ |
436 |
计算上述反应的△H=____________ kJ·mol-1。
(2)维持体系总压强p恒定,在温度T时,物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数K=____________(用含α等字母的代数式表示)。