Ⅰ）⑴已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)；△H＝＋180.5kJ·mol^－1
4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(g)；△H＝－905kJ·mol^－1
2H₂(g)十O₂(g)＝2H₂O(g)：△H＝－483.6kJ·mol^－1
则N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)的△H＝　▲　。
⑵在一定条件下，将2molN₂与5molH₂混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如图1所示：
①求5min内的平均反应速率v(NH₃)　▲　；
②达到平衡时NH₃的体积分数为　▲　。

⑶近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H^＋)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨(装置如图2)。钯电极A上发生的电极反应式是　▲　。
Ⅱ）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。
①CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)       ΔH₁
②CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)            ΔH₂
将0.20molCH₄和0.30molH₂O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH₄的转化率与温度、压强的关系如右图。

(1)温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率　▲　(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡向　▲　方向移动。
(2)反应①的△H₁　▲　0(填“＜”、“＝”或“＞”)。

科目 化学   题型 填空题   难度 中等