Ⅰ）⑴已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)；△H＝＋180.5kJ·mol－1
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)；△H＝－905kJ·mol－1
2H2(g)十O2(g)＝2H2O(g)：△H＝－483.6kJ·mol－1
则N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)的△H＝ ▲ 。
⑵在一定条件下，将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如图1所示：
①求5min内的平均反应速率v(NH3) ▲ ；
②达到平衡时NH3的体积分数为 ▲ 。
⑶近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨(装置如图2)。钯电极A上发生的电极反应式是 ▲ 。
Ⅱ）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
①CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH1
②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
将0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。
(1)温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率 ▲ (填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡向 ▲ 方向移动。
(2)反应①的△H1 ▲ 0(填“＜”、“＝”或“＞”)。
金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属
和
，并含有3.5%（质量分数）
。
（1）
元素在周期表中位置是，其原子结构示意图；
（2）
与最活跃的非金属元素
形成化合物
，
的电子式为；
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
；
（4）将钙线试样溶于稀盐酸，加入过量
溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
，则检测
的方法是（用离子方程式表达）；
（5）取1.6
钙线试样，与水充分反映，生成224
（标准状况），在向溶液中通入适量的
，最多能得到
。
依据氧化还原反应：
设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极
的材料是；电解质溶液
是；
（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；
电极上发生的电极反应为；
（3）外电路中的电子是从电极流向电极（填电极材料名称）。
H2(g)+ I2(g)
2HI(g)已经达到平衡状态的标志(填序号)。
①c(H2)=c(I2)=c(HI)时②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时
③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI
⑤单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2⑥反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)
⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
⑾条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
（共4分，多选，错选倒扣分，扣完为止）
（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量。
N－H键的键能是。
（2）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：
N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g)△H1＝+67.7 kJ·mol－1；
N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g)△H2＝－534 kJ·mol－1；
H2O(L) = H2O(g) △H3="+44.0" kJ·mol－1。
写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式 :
__________________________________________________________________
用离子方程式表示下列化学变化：
（1）电解氯化钠溶液____________________________________________
（2）电解硝酸银溶液____________________________________________