Ⅰ)⑴已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H=+180.5kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=-905kJ·mol-1
2H2(g)十O2(g)=2H2O(g):△H=-483.6kJ·mol-1
则N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的△H= ▲ 。
⑵在一定条件下,将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中,反应情况如图1所示:
①求5min内的平均反应速率v(NH3) ▲ ;
②达到平衡时NH3的体积分数为 ▲ 。
⑶近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极,实现了高转化率的电解法合成氨(装置如图2)。钯电极A上发生的电极反应式是 ▲ 。
Ⅱ)甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应①和②,用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH1
②CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH2
将0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容积为10L的密闭容器中,在一定条件下发生反应①,达到平衡时,CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。
(1)温度不变,缩小体积,增大压强,①的反应速率 ▲ (填“增大”、“减小”或“不变”),平衡向 ▲ 方向移动。
(2)反应①的△H1 ▲ 0(填“<”、“=”或“>”)。
金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属
和
,并含有3.5%(质量分数)
。
(1)
元素在周期表中位置是,其原子结构示意图;
(2)
与最活跃的非金属元素
形成化合物
,
的电子式为;
(3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式:
;
(4)将钙线试样溶于稀盐酸,加入过量
溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
,则检测
的方法是(用离子方程式表达);
(5)取1.6
钙线试样,与水充分反映,生成224
(标准状况),在向溶液中通入适量的
,最多能得到
。
依据氧化还原反应:
设计的原电池如图所示。请回答下列问题:
(1)电极
的材料是;电解质溶液
是;
(2)银电极为电池的极,发生的电极反应为;
电极上发生的电极反应为;
(3)外电路中的电子是从电极流向电极(填电极材料名称)。
H2(g)+ I2(g)
2HI(g)已经达到平衡状态的标志(填序号)。
①c(H2)=c(I2)=c(HI)时②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时
③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI
⑤单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2⑥反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)
⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
⑧温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化
⑾条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
(共4分,多选,错选倒扣分,扣完为止)
(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知:N≡N键的键能是948.9kJ·mol-1,H-H键的键能是436.0 kJ·mol-1;由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量。
N-H键的键能是。
(2)发射卫星用N2H4气体为燃料,NO2气体为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,已知:
N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g)△H1=+67.7 kJ·mol-1;
N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g)△H2=-534 kJ·mol-1;
H2O(L) = H2O(g) △H3="+44.0" kJ·mol-1。
写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式 :
__________________________________________________________________
用离子方程式表示下列化学变化:
(1)电解氯化钠溶液____________________________________________
(2)电解硝酸银溶液____________________________________________