25 ℃时，将0．01 mol CH3COONa和0．002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
① ；
② ；
③ 。
（2）溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)。
（3）在这些粒子中，浓度为0．01 mol·L-1的是 ，浓度为0．002 mol·L-1的是 。
（4） 和 两种粒子物质的量之和等于0．01 mol。
（1）图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1 mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是_________mL。
（2）图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积_________（填字母）。
A.a mL B.(50-a) mL C.＞a mL D.大于（50-a) mL
(3)若图Ⅰ表示50 mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为6，则液面读数为______________mL。
25 ℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b。请填写下列空白：
（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________________。
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”） _________，其理由是___________________________。
（3）a的取值范围是多少？
一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请完成下列问题：
(1)“O”点为什么不导电？_________________。
（2）a、b、c三点pH由大到小的顺序为_______________________________________。
（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_____________点。
（4）若使c点溶液中c(CH3COO-)提高，可以采取的措施有①__________,②____________, ③_____________,④_____________,⑤_____________。
某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级或二级电离：
H2A
H++HA-，HA-H++A2-
已知相同浓度时的电离度α(H2A)＞α(HA-)，设有下列四种溶液：
A.0.01 mol·L-1的H2A溶液
B.0.01 mol·L-1的NaHA溶液
C.0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02 mol·L-1的NaOH与0.02 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）：
（1）c(H+)最大的是_______________，最小的是_______________。
（2）c(H2A)最大的是_______________，最小的是_______________。
（3）c(A2-)最大的是_______________，最小的是_______________。
工业合成氨N2＋3H2
2NH3反应过程中的能量变化如下图所示，据图回答下列问题：
(1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低__________，理由是________________________________________________________________________。
(2)该反应平衡常数表达式为：K＝__________，当浓度商Qc__________K(填“<”、“>”或“＝”)时，反应向右进行。
(3)450℃时该反应的平衡常数__________500℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“＝”)。
(4)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有__________(填字母代号)。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．增加N2的浓度 d．增加H2的浓度 e．分离出NH3