（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。NO2和CO反应生成CO2和NO反应是放热反应，NO2和CO的总能量 （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的总能量。
（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0．5mol NO2和1mol CO，在一定条件下发生反应：NO2+CO
CO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0．2 mol ，则：
①该段时间内，用CO2表示的平均反应速率为 。
②假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为 。
③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是
| A．容器内气体的质量保持不变 |
| B．NO2的物质的量浓度不再改变 |
| C．容器内气体的平均相对分子质量不变 |
| D．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等 |
E．容器内气体的物质的量保持不变
（共6分,每空2分）一定温度下，向如图所示的带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO2和1 L O2的混合气体，发生如下反应2 SO2 (g) + O2 (g) 
2 SO3(g) 。
（1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中SO2的转化率为________。
（2）若开始时，充入容器的起始物质分别是
①2 L SO2和1 L O2；
②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；③1 L SO2、1 L O2和 1 L SO3 (g)，使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO3 (g)的体积分数大小关系是（用序号和“<”、“=”、“>”表示）。
（3）向（1）平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。写出SO2发生氧化反应的热化学方程式：________。
（共5分,每空1分）测得某溶液的pH = 6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈_____性。测定温度______室温（填高于、低于或等于），其理由是。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。
（1）若所得混合液为中性，则a︰b。
（2）若所得混合液的pH=2，则a︰b。
（共6分,每空2分）．从H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－等五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。
（1）以碳棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________________________________；
（2）以碳棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是________________________________；
（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减少，则应选用的电解质是_________________________________。
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为、；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率（大、小、相等）。
电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a，a是饱和NaCl溶液，X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连。实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则
（1）电解过程中反应的总化学方程式为；X极附近观察到的现象是。
（2）Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。