A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素。已知A是元素周期表中原子半径最小的元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质；E是地壳中含量最多的元素；M与A位于同一主族；L与M能够形成ML型离子化合物。回答下列问题：
（1）元素D在元素周期表中的位置是 。
（2）L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。
（3）由A、D组成的最简单化合物甲的二氯化物有 种。人们已经研究出以甲为燃料的新型碱性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为： 。
（4）已知反应：DE（g）+A2E（g）
DE2（
g）+A2（g），
一定条件下该反应进行过程中的能量变
化如上图表示，请结合上图判断：该反应△H 0（填“>”、“<”或“=”）。该反应的平衡常数表达式为：K= 
。
（5）25℃时，物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液，水的电离程度由大到小的顺序为 。
将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式：
（1）_____KMnO4＋______K2S＋______KOH ===______K2MnO4＋______K2SO4＋______S↓＋_____
（2）若生成5.44 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________；若反应中有22 mol电子转移，则生成K2SO4和S的物质的量之比为__________。
(4分)在50 mL 9 mol/L的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3－)＝3 mol/L。
（1）则生成的气体中NO2的物质的量为_______ mol。
（2）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的体积为_______ mL
W、X、Y、Z为短周期内（除稀有气体元素外）的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，X与Z属于同一主族的元素，Y的最外层电子数和W最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍。
（1）由此可知元素W为_______； Y 为_______；（都填元素名称）
（2）Z位于元素周期表中第______周期，第____族
（3）W分别与X、Z能形成相应的氢化物，这两种化合物的沸点由高到低的顺序为______________(用分子式表示)
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________>________>________>________。
（5）由上述四种元素组成盐反应的离子方程式____________________________
（6） Z的低价氧化物通入Cl2单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________。
(10分)现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如下（部分产物已略去）：
请回答：
（1）若A是短周期元素组成的金属单质，D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物。
① 组成A的元素在周期表中的位置是。
② 当A与D的溶液反应转移1.5 mol电子时，产生气体的体积（标准状况）为，
A与D反应的离子方程式为。
（2）若A是常见金属单质，B的溶液为黄色，D的组成元素的原子M层电子数比L层少1。
① 下列关于C的说法正确的是（填字母）。
A．其溶液为无色 B．遇KSCN溶液变红色
C．既有氧化性也有还原性 D．其溶液可用于吸收氯气
② B与HI溶液反应可生成C、E和一种单质，该反应的化学方程式是。
14分）现有 A、B、C、D 四种短周期元素 ,其原子序数依次增大 。已知 A、C 位于同一主 族 、A 在周期表中原子半径最小 、B、D 的最外层电子数相等 、且 B、D 能形成 DB 2和 DB3两种化合物 。请回答下列问题 :
（1）写出由 A、B、C、D 四种元素中的两种元素组成 、且具有漂白作用的三种物质的化学式 、 、 。
（2）C 与 D 能形成化合物甲，写出化合物甲与稀盐酸的反应方程式 。
（3）仅由 B、C形成的一种化合物乙常做供氧剂，写出乙的电子式，又知乙与DB2可进行反应，写出相应的化学方程式。
（4）已知元素E比B元素的原子序数小1，则E元素的最高价含氧酸的稀溶液与铜反应的离子方程式为