A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大-优题课

单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：

（1）能与X发生化学反应的酸是；由X制备Mg₂Z的化学方程式为。
（2）由Mg₂Z生成Y的化学反应方程式为，Y分子的电子式为。
（3）Z、X中共价键的类型分别是。

乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为。
（2）B的化学名称是。
（3）由乙醇生产C的化学反应类型为。
（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是。
（5）由乙醇生成F的化学方程式为。

$N H_{3}$ 及其盐都是重要的化工原料。
（1）用 $N H_{4} C l$ 和 $C a (O H)_{2}$ 制备 $N H_{3}$ ，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为。

（2）按下图装置进行 $N H_{3}$ 性质实验。

①先打开旋塞1， $B$ 瓶中的现象是，原因是，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2， $B$ 瓶中的现象是。
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中 $N H_{4} C l$ 水解程度的影响。
限制试剂与仪器：固体 $N H_{4} C l$ 、蒸馏水、100 $m l$ 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、 $p H$ 计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）
①实验目的：探究对溶液中 $N H_{4} C l$ 水解程度的影响。
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中 $V$ （溶液）表示所配制溶液的体积）。

物理量实验序号	$V$ （溶液）/ $m l$	……
1	100
2	100

③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为 $Y$ ，则 $N H_{4} C l$ 水解反应得平衡转化率为（只列出算式，忽略水自身电离的影响）。

七铝十二钙（12 $C a O$ ·7 $A l_{2} O_{3}$ ）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含 $C a C O_{3}$ 和 $M g C O_{3}$ ）和废 $A l$ 片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）煅粉主要含 $M g O$ 和，用适量的 $N H_{4} N O_{3}$ 溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中 $c$ （ $M g^{2 +}$ ）小于5×10^-6 $m o l / L$ ,则溶液 $p H$ 大于（ $M g (O H)_{2}$ 的 $K_{s p}$ =5×10^-12）；该工艺中不能用 $(N H_{4})_{2} S O_{4}$ 代替 $N H_{4} N O_{3}$ ，原因是。
（2）滤液I中的阴离子有（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入 $C O_{2}$ ，会生成，从而导致 $C a C O_{3}$ 产率降低。
（3）用 $N a O H$ 溶液可除去废 $A l$ 片表面的氧化膜，反应的离子方程式为。
（4）电解制备 $A l (O H)_{3}$ 时，电极分别为 $A l$ 片和石墨，电解总反应方程式为。
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时 $A l C l_{4}^{-}$ 和 $A l_{2} C l_{7}^{-}$ 两种离子在 $A l$ 电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极 $A l$ 的电极反应式为。

用 $O_{2}$ 将 $H C l$ 转化为 $C l_{2}$ ，可提高效益，减少污染，
（1）传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，

其中，反应①为： $2 H C l （ g) + C u O （ s ） ⇋ H_{2} O （ g ） + C u C l_{2} （ g ）$ △H₁反应②生成 $1 m o l C l_{2} （ g ）$ 的反应热为△H₂，则总反应的热化学方程式为__________（反应热用△H₁和△H₂表示）。

（2）新型 $R u O_{2}$ 催化剂对上述 $H C l$ 转化为 $C l_{2}$ 的总反应具有更好的催化活性，
①实验测得在一定压强下，总反应的 $H C l$ 平衡转化率随温度变化的a_HCl-T曲线如图，则总反应的△H0（填"＞"、"﹦"或"＜"）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是__________。

②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应a_HCl-T曲线的示意图，并简要说明理由__________。
③下列措施中有利于提高a_HCl的有__________。
A、增大n（ $H C l$ ）B、增大n（ $O_{2}$ ）
C、使用更好的催化剂 D、移去 $H_{2} O$

（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl₂）的数据如下：

t（min）	0	2.0	4.0	6.0	8.0
n（Cl₂）/10^-3mol	0	1.8	3.7	5.4	7.2

计算2.0～6.0min内以 $H C l$ 的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min^-1为单位，写出计算过程）。
（4） $C l_{2}$ 用途广泛，写出用 $C l_{2}$ 制备漂白粉的化学方程式。