有机物A～F存在如下转化关系，A的化合物的水溶液呈弱酸性
，A、C分子中含C、H两元素的质量分数和均为85.19%，相对分子质量均为108。F含两个环且有一个对位甲基。
请回答下列问题：
（1）写出化合物A的分子式____________，B的结构简式________________。
（2）与C具有相同环的同分异构体共有____________
_（含C）种，请写出其中两种不同类别有机物的结构简式（除C外）__________________、_____________________。
（3）A中处于同一平面上的原子最多有_________个。
（4）写出F的结构简式____________________。
（5）写出反应④的化学方程式_________________________________
除去下列物质中所含有的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，涉及化学反应的并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的，写出其离子方程式)。
（1）Fe2O3[Fe(OH)3]________，__________________；
（2）FeCl3溶液(FeCl2)________，______________________；
（3）Fe(Al)___，_______________________。
（4）CO2(SO2),。
（5）SiO2(Al2O3),。
（6）淀粉溶液（氯化钠）。
（7）KNO3(NaCl)。
（8）Br2(H2O)。
(12分)含有下列离子的五种溶液①Ag＋②Mg2＋③Fe2＋④Al3＋⑤Fe3＋试回答下列问题：
（1）既能被氧化又能被还原的离子是________(填离子符号，下同)。
（2）向③中加入NaOH溶液，现象是______________________________，
有关方程式(是离子反应的写离子方程式)为__________________。
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________。
（4）加入铁粉若溶液质量增重的是_______，若溶液质量减轻的是_______________。
（5）遇KSCN溶液呈红色的是______________。
（6）能用来鉴别Cl－存在的离子是_______________。
(12分)国务院强调“南水北调”工程必须坚持“三先三后”的原则．在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中，含有大量的Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋．试分析回答下列问题：
（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是________(选填序号)．
| A．SO42－ | B．NO3- | C．Cl－ | D．CO32－ |
（2）检验废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂可以是________，铝元素发生变化的离子方程式是______________________．
（3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：
若依该方案获得银108 g，为保证不污染环境和氯气的循环利用，理论上应提供标准状况下的氢气________L．
卤代烃是一类重要的有机合成中间体，是许多有机合成的原料。
根据卤代烃的相关性质，回答下列问题：
I．（1）由异丙苯（
）制备对溴异丙苯需要的反应物（写名称）是，反应条件是。
（2）α﹣甲基苯乙烯（
）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到．写出由异丙苯制取该单体的另一种方法（用化学反应方程式表示）
II．有机物M是一种重要的化工原料，已知M分子式为C7H14O2，1mol M最多消耗46g金属钠。M 可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：
（1）按要求写出结构简式：AC
（2）写出反应④的化学方程式：④；
（3）⑥的反应类型是___________；
（4）写出M中所含官能团的名称。
磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣、和PO43﹣四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化．下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：
（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式
（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为．当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子（OH﹣离子除外）是．
（3）从图中推断NaH2PO4溶液呈性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是．
（4）在Na3PO4溶液中，c（Na+）/c（PO43-）3（填“＞”、“═”、或“＜”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c（Na+）/c（PO43-）的值减小，原因是。