乙烷受热分解生成乙烯和氢气，现有乙烷部分分解的产物，取1体使其充分燃烧生成1.6体积的二氧化碳气体（在相同条件下测定），则乙烷的分解率为
| A．20% | B．25% | C．50% | D．75% |
常温常压下，将a mol CO2气体通入1L 1 mol·L-1的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是
| A．当a=1/2时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) |
| B．当1/2<a<1时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3) |
| C．当a=1时，所得溶液中存在：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3) |
| D．当a=1时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
如图所示：
，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a.铁；b.稀H2SO4；c.③Na2CO3溶液；d.BaCl2溶液；e.Cu(NO3)2溶液；f.MgSO4溶液。图中编号④代表的物质是
| A．H2SO4 | B．MgSO4 | C．Cu(NO3)2 | D．BaCl2 |
在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3+离子，则此溶液
中SO42-的物质的量浓度为(单位为mol·L-1)
A． |
B． |
C． |
D． |
某同学用镀铜的石墨做阳极、石墨做阴极电解稀硫酸，用曲线I表示电解过程中阴极增加的质量(△m)随时间(t)的变化关系，用曲线II表示溶液pH随时间(t)的变化关系，下列曲线图合理的是(电解初期溶液中H+放电)
相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2(g)+3Y2(g)
2XY3(g)△H＝-92.6 kJ·mol－1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器 编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达平衡时体系能量的变化 |
||
| X2 |
Y2 |
XY3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放热 23.15 kJ |
| ② |
0.6 |
1.8 |
0.8 |
Q（Q>0） |
下列叙述不正确的是
| A．容器①、②中反应的平衡常数相等 |
| B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QkJ |
| C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L-1 |
| D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ |