在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③中进行如下的反应：
3A(g) + B(g) 
2C(g)；△H＜0
（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号） ；
（2）若维持温度不变，起始时②
、③中均投入3 mol A、1 mol B，则达到平衡时，两容器中C物质的物质的量浓度② ③（填<、>、=）；
（3）在②中投入3 mol A和1 mol B达平衡；若在相同条件下，起始时在②中投入a mol A和b mol B及c mol C，使两种情况达平衡时容器内C的百分含量相等，则a、b、c的关系为 。
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请回答下列问题：
（1）Y 元素的名称______________；
（2）W 在元素周期表中的位置是第____________周期第____________族；
（3）X2M2中存在的化学键有_______________________；
（4）Z、W氢化物的稳定性顺序为__________________；
（5）用电子式表示X2Z 的形成过程____________________________。
A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为 ，C为 （写元素符号）。
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：
。
（3）A、B两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：
。
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用化学用语填空回答以下问题：
| 主族 周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 二 |
① |
② |
||||||
| 三 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
||
| 四 |
⑨ |
⑩ |
（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是 化学性质最不活泼元素原子的原子结构示意图为 ；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，呈两性的氢氧化物是；
（3）最强碱的电子式为：_____________①的气态氢化物的电子式：____________________④和⑦所形成化合物的电子式：________________________。
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：。
(9分)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1∶1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1 ∶1的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示的转化(部分产物已略去)：
(1)Y在周期表的位置是______；Z2的电子式是______。
(2)反应①的化学方程式是_________________________________________________。
(3)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________；D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如下图所示(夹持固定装置的仪器已略去)。
Ⅰ.写出反应②的离子方程式______________________________________________。
Ⅱ.上述实验装置不够完善，改进方法是_____________________________________。
(4)Z2跟C在常温时发生反应③，在加热条件下发生的反应是3Z2＋6C5A＋YZO3＋3H2O,3 mol Z2与足量的C溶液反应，转移电子的物质的量n(e－)的取值范围是________。
(9分)甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y是化合物。X溶液呈淡绿色。它们之间有如下图所示转化关系。
请回答：
(1)实验室制取甲的化学方程式为___________________________________________。
若制得标准状况下2.24 L甲，则被氧化的物质的质量为________。
(2)将甲通入石蕊溶液中发生的颜色变化为
请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的粒子符号。
(3)将Y溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是___________________。
(4)取100 mL 0.1 mol/L的X溶液，通入一定量的甲时，共转移1.204×1022个电子，该反应的离子方程式是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)在一种酸性溶液中可能存在Fe3＋、NO3－、Cl－、I－中的一种或几种离子，向该溶液中加入乙，乙被还原，由此可推断溶液中一定含有________离子；一定不含有________离子。