氯碱工业是高耗能产业，为了提高原料的利用率，将电解的Y气体作为燃料电池燃料，为电解池供电；X气体作为钛的冶炼原料，在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中氯碱工业装置中的电极未标出，所用的离子交换膜只允许阳离于通过。
(1)①上图中的节能型氯碱工业部分，X、Y分别是 、 (填化学式)，分析比较图示中NaOH质量分数a％与b％的大小 ；
②写出燃料电池B中正极上发生的电极反应： ；
(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式 ；
(3) TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2TiO3，写出该反应的化学方程式 ；
(4)已知：①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) △Ｈ=－641kJ·mol－1。
②1/2Ti(s)+ Cl2(g) =1/2TiCl4(1) △Ｈ=－385 kJ·mol－1。
则2Mg(s)＋TiCl4(1)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)的反应热为
某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种。
（1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
该溶液中一定含有的离子是；
写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式。
（2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：
H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+
①该反应中，被氧化的元素为，每生成lmol CO2转移的电子数为NA；
②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+SCN-（填＜、=或＞）；
③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确。
氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的固体化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
（1）乙的电子式是__________。
（2）甲可在加热时将二氧化碳还原为甲烷，其化学方程式是。
（3）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体单质丙，写出该反应的化学方程式。
（4）甲与乙之间能发生反应产生H2，判断理由是。
X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表；
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X是形成化合物种类最多的元素，它的一种气态氧化物能产生温室效应 |
| Y |
Y是地壳中含量最多的元素 |
| Z |
Z和Y形成的一种化合物Z2Y2为淡黄色粉末，可作为呼吸面具里氧气的来源 |
| V |
V的单质是淡黄色固体，是黑火药的一种主要成分 |
| W |
W的单质是人们最早发现和使用的金属之一 |
（1）X位于第___周期____族。
（2）写出Z2Y2与水反应的离子方程式 。
（3）X和V形成的化合物是一种无色液体，其合成方法之一是一定条件下用含氢质量分数最大的有机物和V的单质为原料，同时生成一种臭鸡蛋气味的气体。请写出化学反应方程式 。
（4）已知：W2Y3(s)＋3XY(g)＝2W(s)＋3XY2(g)△H＝–26.7kJ·mol-1
3W2Y3(s)＋XY(g)＝2W3Y4(s)＋XY2(g)△H＝–50.75 kJ·mol-1
W3Y4(s)＋XY(g)＝3WY(s)十XY2(g)△H＝–36.5 kJ·mol-1
则相同条件下，反应WY(s)＋XY(g)＝W(s)＋XY2(g)的△H＝ 。
为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：
0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/L醋酸钠溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、醋酸钠晶体、氯化钠晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。
（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）
（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释到1000mL，在用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是（用“等式”或“不等式”表示）
（3）丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？（填“能”或“不能”）。
（4）丁用pH试纸来测定0.1mol/L醋酸钠溶液的pH值，发现0.1mol/L醋酸钠溶液的pH值为14，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）。
（5）戊将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）。
（6）己将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的PH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）。
（7）庚取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）。
（1）①pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pHa +2（填“＞”或“＜”）
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH2（填“＞”或“＜”）；
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH7（填“＞”或“＜”）；
（2）某固体是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4中的两种混合而成。取该固体溶于水得到无色澄清溶液，向该溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，继续加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整个过程中无气体产生。则 原固体中含有物质有和 。（写化学式）