利用以下装置探究氯气的性质。
（1）写出实验室制取C12的化学方程式 ；
实验室制取氯气需要用到的仪器有 （填写序号）。
①分液漏斗②碱式滴定管⑧酒精灯④圆底烧瓶⑤长颈漏斗
（2）若E中的干燥有色布条：不褪色，则D中盛有的试剂是 。
（3）G中盛有NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式 。
（4）F中盛有蒸馏水，C12通过后可观察到溶液的颜色变为 色，说明溶液中存在 ；将该溶液加入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去。设计实验探究红色褪去的原因
。
（5）若F中盛有的是溴化亚铁溶液，通入过量C12后，写出可能发生反应的离子
方程式 。
有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：
（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为
的物质，该物质是一种香料。
请根据上述路线，回答下列问题：A可能的结构简式为 __________________________________。
反应③、⑤的反应类型分别为________、______。
反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）： ___________。
反应⑥的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）： __________。
这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。③分子中有一个甲基，写出符合上述条件的物质可能的结构简式（写两种）：，
某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。则该反应的的反应物是，生成物是，化学方程式为；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为 _____，若不能，则其原因为 _ ________________；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____状态。
(12分)
已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。请写出B、D元素的名称：B，D
画出C元素的离子结构示意图
写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式
A、B、C三种元素形成的化合物为，所含的化学键类型为
(12分)下表为元素周期表的一部分，按要求完成各小题。
 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 2 |
⑥ |
⑦ |
⑾ |
|||||
| 3 |
① |
③ |
⑤ |
⑧ |
⑩ |
|||
| 4 |
② |
④ |
⑨ |
化学性质最不活泼的元素 （填元编号，下同），非金属性最强的元素是金属性最强的单质与水反应的离子方程式为
①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的
①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为
某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素为 在两种盐中该元素的化合价为，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为 向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为
下面是你熟悉的物质：
①O2② 金刚石 ③ NaBr ④ H2SO4⑤ Na2CO3⑥ K2S⑦NaHSO4这些物质中，只含共价键的是_______________；只含离子键的是___________；既含共价键又含离子键的是_______________。
将NaHSO4溶于水，写出其电离方程式______________________________。