利用以下装置探究氯气的性质。
（1）写出实验室制取C12的化学方程式 ；
实验室制取氯气需要用到的仪器有 （填写序号）。
①分液漏斗②碱式滴定管⑧酒精灯④圆底烧瓶⑤长颈漏斗
（2）若E中的干燥有色布条：不褪色，则D中盛有的试剂是 。
（3）G中盛有NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式 。
（4）F中盛有蒸馏水，C12通过后可观察到溶液的颜色变为 色，说明溶液中存在 ；将该溶液加入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去。设计实验探究红色褪去的原因
。
（5）若F中盛有的是溴化亚铁溶液，通入过量C12后，写出可能发生反应的离子
方程式 。
若有等体积的a：PH＝1的盐酸，b：PH＝1的硫酸，c：物质的量浓度为0.1 mol·L-1的醋酸（均用物质序号回答下列问题）：
①欲均加水稀释到相同PH值，所加水的体积关系是：。
②分别加入足量的锌粉，产生氢气体积（相同温度和压强）大小关系是
③某学生用蒸馏水润湿的PH试纸测定PH值，误差最小的是
（用化学用语及必要的文字回答）
（1） 配制碳酸钾溶液要加少量的_____，原因是____。
（2）FeCl3溶液蒸干并灼烧得到的固体是___ __，原因是______。
(8分)有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据以下反应式判断W、X、Y、Z的化学式
(1) W
X + CO2↑ + H2O
(2)Z + CO2→ X + O2↑
(3)Z + H2O→ Y + O2↑
(4)X +Ca(OH)2→ Y + CaCO3↓
则：W XYZ
有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入过量稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。由上述现象推断：该混合物中一定有、、
；一定不含有、、；
可能含有。
(6分)已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mo1/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式。
（2）若将NaHSO4与Ba （OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，化学反应的离子方程式是。