铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：
3FeS2＋8O2
6SO2＋Fe3O4，该过程中若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移_____mol电子。
（2）氯化铁溶液显酸性，原因是___________________________(离子方程式解释)，用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极电极反应式为：___________________________。
（3）K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是 。目前，人们针对K2FeO4的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物K2FeO4水溶液稳定性的是
| A．亚硫酸钠 | B．KOH | C．醋酸 | D．Fe(NO3)3 |
（4）K2FeO4与Zn组成新型二次电池高铁电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 
3Zn+2K2FeO4+8H2O
放电时电池的负极反应式为_______；充电时电解液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”之一)。
（1）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为 ；同温同压下的体积比为 。
（2）标准状况下
，CO2和CO的混合气体15g，体积为11.2L，则此混合气体对H2的相对密度是 ， CO2和CO的体积比为 。
已知在标况下的四种气体①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子
③13.6克H2S
④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：
（1）体积最大的是 ；（2）密度最大的是 ；
（3）质量最小的是 ；（4）含氢原子数最少的是 。
对于混合物的分离或者提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解
等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）提取碘水中的碘，用 方法。
（3）除去食盐溶液中的水，可采用 方法。
（4）淡化海水，可采用 方法。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙，可用 方法。
在 K2Cr2O7 + 14HCl
="===" 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2›+ 7H2O反应中。
（1） 元素被氧化， 是氧化剂，氧化产物是 ；
（2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气 L（标准状况）
⑴钾和硝酸钾反应可制得氧化钾K＋KNO3→K2O＋N2（未配平），每生成9.4gK2O消耗的还原剂有___________g
⑵超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式
__________________________________________________________________________,为了维持气压稳定可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为____________
⑶KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。