Ⅰ.现有标准状况下的以下物质：
| A．11.2LO2 | B．6.8gNH3 | C．1.204×1024CH4 | D．0.5molCO2； |
其中质量由大到小的顺序为 ，
各物质所含原子数由大到小的顺序是 ，
其体积由大到小的顺序是 ，
气体的密度由大到小的顺序是 。（填序号）
Ⅱ.相同质量的CO和CO2，其物质的量之比为 ，所含的氧原子个数比为 ，所含碳元素的质量比为 ，相同条件下的体积比为 。
取体积相同（25mL）的两份0.10mol·L-1NaOH溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的PH （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液，若中和放置空气中一段时的那份消耗盐酸的体积为VA，另一份消耗盐酸的体积为VB，则
（1）以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是。
（2）以酚酞为指示剂时，VA和VB的关系是
。
(10分)现有反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+
n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
将_________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
。
根据下图所示，推断物质X的化学式。
X的化学式
某混合物由NaCl、MgCl2两种物质组成，其中Na和Mg两种元素的质量比为23∶12。求
⑴NaCl与MgCl2的物质的量之比。
⑵氯离子总量为8mol时，Mg2+的物质的量是
。