金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质， 控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L-1）见图。
（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是： （写化学式）
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为 （填字母）
A、＜1 B、4左右 C、＞6
（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质， （能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是
（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以
加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，写出反应的离子方程式。
（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
| 物质 |
FeS |
MnS |
CuS |
PbS |
HgS |
ZnS |
| Ksp |
6.3×10-18 |
2.5×10-13 |
1.3×10-36 |
3.4×10-28 |
6.4×10-53 |
1.6×10-24 |
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的 除去它们的是 。（选填序号）
A、NaOH B、FeS C、Na2S
下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
回答下列问题：
（1）A～E中，属于烃的是
（填字母）。
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为
。
（3）C催化氧化生成D的化学方程式为
。
（4）有机物B具有的性质是（填序号）。
①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计
一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是（用化学方程式说明）
。
（1
2分）下表中括号内物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去，并将所选的试剂及装置的编号填入表中。
试剂：①水
；②氢氧化钠；③溴水；
分离装置： A、分液装置； B、蒸馏装置； C、洗气装置；
| 需加入的试剂 |
分离装置 |
|
| 苯（乙醇） |
||
| 乙烷（乙烯） |
||
| 乙醇（乙酸） |
(10分)在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物，下式中R代表烃基，
副产物均已略去。
适当的溶剂（请注意H和Br所加成的位置）
请写出由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3的反应的化学方程式，并注明反应类型
（）
（）
A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下（图中部分产物未列出）：
请填写下列空白
（1）A是，B是, C是
。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是。
（3）E与F反应的化学方程式是。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式
是。
（本题共13分）以下两个化学实验是某小组的同学对海水中化学资源的探究活动。
（一）从海带灰中提取碘
从海带灰中提取碘的实验流程如下:
(1)实验流程中，括号里①②③表示的是操作方法，请填写：
①②③
(2) 实验流程中，“煮沸2~3分钟”主要作用是。
（3）实验流程中，“滴加稀硫酸和加入H2O2”主要作用是______________。
(二) 测定卤水中硫酸镁的含量
用海水制盐，分离出食盐后的卤水，主要含有氯化钠和硫酸镁。测定卤水中硫酸镁含量的实验步骤如下：
①量取该卤水样品100mL。
②取用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液100mL，平均分四次依次加入到该100mL卤水样品中，充分振荡。
③每次实验所得数据见下表
请回答
（4）请写出实验过程中所涉及到的反应离子方程式____________________。
（5）上表中X是因为实验过程中漏记了数值，你推测X的数值为_____。
（6）实验中所用到的氢氧化钠溶液物质的量浓度为_______________。
（7）100mL卤水中含硫酸镁的质量是_________g。