（本题16分）钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：
（1）焙烧的过程中采用的是“逆流焙烧”的措施，则该措施的优点是：①_______________
②____________________________
（2）写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为：______________________________________
（3）写出“碱浸”反应的离子方程式：
（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是 。
（5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：
①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是 ________________。
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4—Fe2O3保护膜。
密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是 _________________________________________。
③若缓释剂钼酸钠—月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为
（6）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi + nMoS2
Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是：___________________________________。
(16分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素。A、D元素原子最外层电子数相同，且A和D可形成离子化合物，C2 - 和D+ 具有相同的电子数，E元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2。由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
请用化学用语回答下列问题：
（1） D+ 的结构示意图为；
（2） C、D、E的氢化物按熔点由高到低排列的顺序为；
（3） 乙属于分子(填“极性”或“非极性”)，丁的电子式为，
（4） 将少量甲投入到AlCl3溶液中反应的离子方程式为；
（5） 丙属于晶体，丙中每个原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道的是；
氮化硼晶体的熔点要比丙晶体高，其原因是。
重要的精细化学晶M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：
请回答下列问题：
（1）A中氧官能团的名称为__________________．由A生成B的反应类型为________________
（2）X的结构简式为______________________
（3）由B生成C的反应①的化学方程式为______________________
（4）C和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃，该聚合反应的化学方程式为___________
（5）E的结构简式为_______________,E的同分异构体有多种，其中与E具有相同官能团的同分异构体有_____________种(提示：同一碳原子上连有两个或以上羟基是不稳定的，)试写出其中一种的结构简式______________．
（6）下列说法正确的是（）
| A．E能发生消去反应 | B．1mol M中含有4mol 酯基 |
| C．X与Y是同系物 | D．1mol G与足量H2加成可消耗2mol H2 |
（7）由Y生成D的化学方程式为_________________________
（8）Z的结构简式为___________________________．
（9）由F生成G的化学方程式为__________________________．
有关物质间有下图所示的转化关系。已知B、D、G是常见的金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体，K为红棕色气体。
（1）F的电子式_____________,写出其与CO2反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_____________________________________
（2）反应①的离子方程式_________________________________________．
（3）C与足量G反应的化学方程式_______________________________,其中，还原剂与氧化剂的物质的量之比______________________,检验反应中生成金属离子的方程式__________________________________
（4）Al能与A发生置换反应，生成物溶质与Na2CO3不能在溶液中共存，用离子方程式表示其原因：___________________________
（5）I可由某种氢化物催化氧化得到，其化学反应方程式为________________________
（6）漂白粉同F都应密封保存，写出漂白粉露置于空气中失效的化学反应方程式______________________、__________________________________。
雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO3－＋8Al＋5OH－＋2H2O
3NH3＋8AlO2－
根据以上的实验操作与现象对下列说法进行判断：
（1）试样中肯定存在的离子是_________________________
（2）沉淀1的成分为_______________________________
（3）下列说法正确的是（）
| A．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl、MgSO4 |
| B．试样中一定不含Al3＋ |
| C．PM2．5表示每立方米空气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，PM2．5分散在空气中形成的混合物属于胶体 |
| D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 |
（4）Al3＋可以与碱反应生成Al(OH)3沉淀，写出实验室制取Al(OH)3的离子方程式：_____________________。
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为