(13分)摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂。某研究性学习小组用下图所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：
(1) 用30％的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈等）混合、煮沸，以除去铁屑表面油污，然后冷却、洗涤、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中，废铁屑放入②中。
(2) 利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞 ，打开活塞 （填字母）。向容器①中通人氢气的目的是 。
待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞 ，打开活塞 ②中继续产生的氢气会将 （填①、②或③，后同）容器中的溶液压入① 容器，在常温下放置一段时间，混合溶液底部将结晶析出硫酸亚铁铵。
(3) 为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定。
①试配平反应的离子方程式：
②滴定时，将KMnO4溶液装在 （酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为 。
（4）装KMnO4滴定管用蒸馏水润洗后，未用KMnO4液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”） 。
（5）观察装KMnO4滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视则结果会导致测得的Fe2＋溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（本题共11分）下图是制备二氧化硫制取和吸收装置（加热装置已省略）
分液漏斗中是液体反应试剂A，烧瓶中盛反应试剂B。完成下列填空：
32.实验室制备二氧化硫的试剂是和。
33.检验该气体发生装置气密性的方法是。
34.装置C是吸收多余二氧化硫的装置，其中盛放的吸收剂为，实验结束进行尾气吸收时，对活塞开关K1、K2的控制是。
35.如果用该套装置制备盐酸，此时C瓶所加试剂为，此时C中液体可能会发生倒吸，如果不改变现有的装置，要克服这一安全隐患，可以在C瓶中再加入有机试剂封住长导管管口，该有机试剂可以为___________，吸收后，将 C瓶中的液体经过操作获得盐酸。
36.甲同学用该装置测定一定质量小苏打样品（含少量NaCl）中碳酸氢钠的纯度，可以在C中加入氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，通过C瓶增重得到二氧化碳质量，计算出碳酸氢钠的含量，实验结果小苏打含量偏低，你认为实验结果偏低的原因是。
(16分)根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸 >碳酸)
①连接仪器、、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______________，装置A中的试剂是。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_______________________。
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：。
②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：。
③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
| 滴加的溶液 |
氯 水 |
氨 水 |
| 沉淀的化学式 |
写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式_______________________________。
I、实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下图。
（1）装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→f。
（2）验证产生的气体是SO2的方法及实验现象是____。
II、SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图所示：
（1）装置A中的现象是_____。写出B中发生反应的离子方程式_____。
（2）若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有。
a．酒精灯
b．烧瓶
c．漏斗
d．烧杯
e．玻璃棒
（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案中不合理的是_____。
（4）工业上通过煅烧黄铁矿产生SO2来进一步得到硫酸，已知煅烧1 g FeS2产生7.1 kJ热量，写出煅烧FeS2的热化学反应方程式_____。
(14分)以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(红矾钠的主要成分为重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下：
查阅资料得知:
i. 常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－。
ii.
| 物质 |
开始沉淀的pH值 |
完全沉淀的pH值 |
| Fe(OH)3 |
2.7 |
3.7 |
| Al(OH)3 |
3.4 |
4.4 |
| Cr (OH)3 |
4.6 |
5.9 |
| Fe(OH)2 |
7.5 |
9.7 |
| Bi(OH)3 |
0.7 |
4.5 |
回答下列问题:
（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是。
（2）操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和__________（填仪器名称）。
（3）写出④反应的离子反应方程式。
（4）⑤中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－，写出该反应的离子方程式。
（5）将溶液H经过下列操作，蒸发浓缩，__________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。
（6）取一定质量的固体D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如图所示，则硫酸的浓度为，固体D中含Fe化合物的物质的量为。
(14分)已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：
（1）装置的连接顺序为。
（2）饱和食盐水的作用是。
（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为_______。
②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是。
（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。实验①说明；实验②的目的是；得出结论：溶液褪色的原因是。