实验室用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/ml)配制100 mL
1.0 mol·L－1稀硫酸。
（1）需用10 mL的量筒量取浓硫酸的体积为 mL。
（2）实验时选用的仪器有10 mL量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是(填序号) 。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．转移液体到容量瓶中时，未洗涤烧杯就定容
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D．容量瓶使用时未干燥
E．定容时俯视刻度线观察液面
（4）在容量瓶使用方法中,下
列操作正确的是(填序号) 。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
B．使用容量瓶前检查它是否漏水
C．将氢氧化钠固体放在天
平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4
mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线
(10分)将5.6 g Fe加入到100 mL的稀硫酸中溶液中，恰好完全反应。
（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。
（2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀硫酸的物质的量浓度。
（3）计算反应中转移的电子数目。
某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe和H2SO4反应的过程，装置如下图所示。
①在烧瓶中加入浓硫酸。
②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到有少量气泡，后停止的现象。
③加热烧瓶至有大量气体 产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色。
④一段时间后KMnO4溶液颜色不再变浅，但NaOH 溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色
根据以上实验回答：
由步骤②的现象可得出的结论是：
在步骤③中，品红溶液褪色的原因是
写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能的原因是（用离子方程式表示）；
（4）KMnO4溶液褪色的化学方程式。
（5）设计实验证明反应后的溶液中只有Fe2+（答操作和现象）
（6）若在反应中铁丝质量减少a克，并收集到bL可燃性气体（标准状况下假设无体积损失），则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是（用含a、b数学表达式表示）
(10分)某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：
①需配制0．1 mol・L-1的盐酸和0．1mol・L-1的氢氧化钠溶液；
②每次取一粒（药片质量均相同）0．2g的此胃药片，磨碎后加入20．00mL蒸馏水；
③以酚酞为指示剂，用0．1mol・L-1的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；
④加入25．00mL0．1mol・L-1的盐酸溶液。
（1）写出实验过程中第一次滴定①-④的编号顺序______________。
（2）下图所示的仪器中配制0．1mol・L-1盐酸和0．1mol・L-1氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号）_________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）__________。
（3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（重复滴定一次）__________________。
| A．50mL、50mL | B．100mL、100mL |
| C．100mL、150mL | D．250mL、250mL |
（4）写出有关的化学方程式_____________________。
某学生用0．100 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,
其操作可分解为如下几步:
| A．移取20．00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞; |
| B．用标准溶液润洗滴定管2~3次; |
| C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液; |
| D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL; |
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F．把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空:
（1）正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)。
（2）上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
（3）判断到达滴定终点的实验现象是。
下列实验中，不能达到预期目的的是
①用升华法分离碘和氯化铵的混合物
②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
③用分液法分离水和硝基苯的混合物
④用蒸馏法分离乙醇(沸点为78．5 ℃)和乙酸乙酯(沸点为77．5 ℃)的混合物
| A．①④ | B．②③ | C．③④ | D．②④ |