聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：
（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是：
___________________________________________________________________。
（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→f。
装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
装置D的作用是_____________，装置E中NaOH溶液的作用是__________________。
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量__________，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_______________________。
（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，定容时视线应_____________________，直到_____________________。用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
下图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图。其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量。
填写下列空白：（注：溴苯与NaOH溶液不反应）
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）_____________。
（2）试管C中苯的作用是________；反应开始后，观察D和E试管，看到的现象为D中_________ ；E中；
（3）反应2 min至3 min后，在B中的NaOH溶液可观察到的现象是。
（4）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有_______（填字母）
（5）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是_______________。
酯是重要的有机合成中间体，请回答下列问题：
（1）实验室制取乙酸乙酯的化学方程式为：_____________________。
（2）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有__________________________________、
_____________________________________________等。
（3）若用下图所示的装置来制取少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能是：___________、
__________________。
（4）实验时可观察到锥形瓶中有气泡产生，用离子方程式表示产生气泡的原因：。
（5）此反应以浓硫酸作为催化剂，可能会造成产生大量酸性废液，催化剂重复使用困难等问题。现代研究表明质子酸离子液体可作此反应的催化剂，实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）：
| 同一反应时间 |
同一反应温度 |
||||
| 反应温度/℃ |
转化率(%) |
选择性(%) |
反应时间/h |
转化率(%) |
选择性(%) |
| 40 |
77.8 |
100 |
2 |
80.2 |
100 |
| 60 |
92.3 |
100 |
3 |
87.7 |
100 |
| 80 |
92.6 |
100 |
4 |
92.3 |
100 |
| 120 |
94.5 |
98.7 |
6 |
93.0 |
100 |
（说明：选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水）
①根据表中数据，下列________(填编号)，为该反应的最佳条件。
A.120℃，4h B.80℃，2h C.60℃，4h D.40℃，3h
②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能是_________________。
过氧化镁MgO2易溶于稀酸，溶于酸后会产生过氧化氢，在医学上可作为“解酸剂”等。过氧化镁产品中常会混有一定量的MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。某研究小组拟用下图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。
（1）实验前需进行的操作是：，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是：。
（2）用恒压分液漏斗的优点有：①；②。
实验结束时，待恢复至室温，先，再平视刻度线读数。实验室还可通过下列两种方案来测定样品中过氧化镁的含量：
方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。
（3）推算该样品中过氧化镁的质量分数（用含a、b的表达式表示）。
方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于某定量用锥形瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗28.50 mL Na2S2O3溶液。（已知：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI）
（4）该实验在滴定前需加入少量作指示剂；判断到达滴定终点的现象是；
（5）推算该样品中过氧化镁的质量分数为。
水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量。主要操作步骤如下：
（1）仪器A为（填酸式或碱式）滴定管；要顺利完成实验，步骤Ⅲ中溶液颜色应为。
（2）完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式：
C2O42—+MnO4—+=Mn2++CO2↑+
该步骤中KMnO4溶液紫色会逐渐褪去．某探究小组测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图．
请解释n（Mn2+）在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：
（3）若步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液为20.00ml，已知滴定后的液面如图所示，请写出滴定前的液面读数。
（4）若实验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以下两个方面猜想：
猜想1：水样中Cl—影响
猜想2：配制Na2C2O4标液定容时。
（5）若猜想1成立，请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl—影响。（限选试剂：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液）。
资料卡片：
1、有机物可被HNO3氧化。
2、AgCl不与酸性KMnO4溶液反应。
3、Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。
为保护环境，节约资源，某研究性学习小组探究用易拽罐制取明矾[KAl（SO4）2·12H2O]。
查阅资料得知：明矾溶于水，不溶于乙醇：易拉罐主要成分为铝，另含有镁、铁等。
实验步骤如下：
步骤1、将易拉罐剪开，裁成铝片。用砂纸磨去表面的油漆，颜料及透明塑胶内衬：
步骤2、制备NaAlO2
称量1 g上述处理过的铝片，切碎，分数次放入盛有40mL5% NaOH溶液的烧杯中：将烧杯置于热水浴中加热。反应完毕后，溶液呈灰黑色浑浊，趁热过滤。
步骤3、氢氧化铝的生成和洗涤
在所得滤液中滴加3mol·L-1H2SO4溶液，用pH试纸检验，调节pH至8~9为止：此时溶液中生成大量的白色氢氧化铝沉淀，过滤，并用热蒸馏水多次洗涤沉淀
步骤4、明矾的制备
将过滤后所得氢氧化铝沉淀转入蒸发皿中，加10 mL 9mol/L H2SO4，再加15 mL水，小火加热使其溶解，加入4g硫酸钾继续加热至溶解，将所得溶液在空气中自然冷却，待结晶完全后，过滤，用无水酒精洗涤晶体两次；将晶体用滤纸吸干，制得明矾。
回答以下问题：
（1）步骤2中铝片溶于烧碱的反应建议在通风橱中进行，用热水浴加热，避免明火，原因是；过滤后，滤渣的主要成分是。
（2）步骤3中，若调节pH过低，导致的结果是；洗涤氢氧化铝沉淀的方法是。
（3）步骤4中用到的主要仪器是：铁架台（带铁圈），蒸发皿、量筒、漏斗、烧杯、酒精灯和；加入硫酸钾后制取明矾的化学反应方程式是。
（4）不用水而用无水酒精洗涤明矾晶体的原因是。
（5）实验验证明矾晶体中含有SO42—离子的方法是。
（6）该实验制得明矾15.8 g，则称取的1 g铝片中铝元素含量不低于%。