【化学—选修2：化学与技术】
工业上采用电解饱和食盐水的方法生产烧碱和氯气。
Ⅰ.电解饱和食盐水之前，需精制食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 。
| A．④②①⑤③ | B．④①②⑤③ | C．②⑤④①③ |
| D．②④⑤①③ E.⑤②④①③ F.⑤④②①③ |
Ⅱ.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
⑴图中X、Y分别是_____、______（填化学式）
⑵分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应
正极：___________ __; 负极：___________ ____;
⑶为什么必须将空气中的二氧化碳除去才能通入燃料电池？ 。
⑷分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％、b％和c%的大小 。
(14分)某学习小组同学探究FeSO4的化学性质和用途。
（一）利用下图装置探究FeSO4的稳定性和用途。(绿矾成分为FeSO4·7H2O)
（1）II中有白色沉淀生成，说明FeSO4固体分解生成了_____________。
（2）III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，涉及的化学方程式为_________________，实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是______________。
（3）Ⅳ中足量NaOH溶液的作用是吸收SO2气体，防止其污染环境，请写出反应的离子方程式___________。
（二）探究FeSO4中Fe2+的还原性
（4）证明FeSO4有较强的还原性，完成下表步骤二及其现象。
（三）硫酸亚铁用途探究
（5）缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是_______________________。
研究性学习小组进行CH4的性质探究实验。
（1）通入高锰酸钾酸性溶液，现象是____。
（2）在无色玻璃集气瓶中与Cl2混合后光照，现象是____。
（3）为了验证CH4是否具有还原性，某小组设计了如下实验：
实验过程中还观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为______。
（4）研究小组将CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是______。
请设计一个实验方案证明你的结论(用文字表示，不必画实验装置图) ______。
某学习小组为探究维生素C的组成和有关性质，进行了以下实验：
①取维生素C样品研碎，称取该试样0.704 g，置于铂舟并放人燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，样品逐渐消失最后无任何残留物，将生成物(仅有两种物质)先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重0.288 g和1.056 g，生成物完全被吸收。
②将少许研碎的维生素C样品和适量的紫色石蕊试液充分混合后，溶液颜色变红。
请解答下列问题：
（1）称取的试样中，含有氢原子的物质的量是mo1；碳元素的质量是g。
（2）维生素C中(填“含”、“不含”或“无法确定是否”)有氧元素，理由是根据实验数据可知。如你回答“含”有，请计算称取的试样中氧原子的物质的量并填入下一空格中；如你回答“不含”等，则下一空格不必填写。称取试样中氧原子的物质的量为mol。
（3）如果要确定维生素C的分子式，你认为还需要知道的信息是。
（4）维生素C和紫色石蕊试液混合后，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有(填“酸”、“碱”或“中”)性。查阅有关资料显示，维生素C具有还原性。请以淀粉溶液、碘水为试剂，写出验证维生素C具有还原性的实验方法和现象：。
含苯酚的工业废水的方案如下图所示：
回答下列问题：
（1）设备①进行的是操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是。
（2）由设备②进入设备③的物质A是。
（3）在设备③中发生反应的化学方程式为。
（4）在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是CaCO3、和水，再通过过滤得产物。
（5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、NaOH水溶液、。
（6）写出同时满足下列条件的苯酚的一种同分异构体的结构简式是。
①核磁共振氢谱只有一个峰
②分子中无碳碳双键
某化学课外小组用下图装置制取纯净的溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中(A下端活塞关闭)。
（1）写出A中反应的化学方程式。
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是，写出有关的化学方程式。
（3）C中盛放CCl4的作用是。
（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，现象是。