(13分)
现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有
，
阴离子有
，现将它们分别配成
的溶液，进行如下实验：
① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③ 向D溶液中滴加
溶液，无明显现象；
④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:
(1) 实验②中反应的化学方程式是 (2)E溶液是 ,判断依据是 (3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F 。
(1)右图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。计算：（要求写出简要计算过程）用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，用量筒所需量取该浓硫酸的体积是多少mL？
(2)在
反应中，
若有3．2 g的Cu参与反应，则被还原的H2SO4的物质的量是多少?
现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若用nA 代表阿伏加德罗常数的数值，则：（只要求写出结果）
（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体在标准状况下的体积为_________L。
（3）该气体所含原子总数为_______个。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为____。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
欲用36.5%（密度为1.18g／cm3）的浓盐酸配制浓度为1.00mol/L的稀盐酸500mL。
（1）选用的主要玻璃仪器有：①②③④⑤。
（2）现有下列配制操作，正确的操作顺序为：（填字母）
| A．用量筒量取浓盐酸； | B．反复颠倒摇匀； | C．用胶头滴管加水至刻度线； |
| D．洗净所用仪器，洗涤液也转入容量瓶；E.稀释浓盐酸；F.溶液冷却后转入容量瓶。 |
（3）简要回答下列问题：
如果实验室有10mL、50mL、100mL的量筒，应选用mL的量筒。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使配制的溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（1）.现有以下物质①NaCl溶液②干冰③硫酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融状态的KNO3，其中属于电解质的是：；属于非电解质的是：；能导电的是：。（均填序号）
（2）.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。
| A．萃取分液 | B．升华 | C．结晶 | D．分液 E．蒸馏 F．过滤 |
①分离粗盐中混有的泥沙______。②分离碘和水的混合物______。
③分离水和汽油的混合物______。④分离酒精和水的混合物______。
（3）.离子方程式BaCO3+2H＋ ="=" CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋不能代表的物质是_____________(填序号）①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOH
（4）取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液先出现红褐色浑浊，接着红褐色浑浊逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，先出现红褐色浑浊的原因：，又得到黄色的FeCl3溶液的化学方程式为：。
(12分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是
(2)将NaBr溶液加入AgC1沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是。
(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。www.tesoon.com反应物从下列物质中选取：Ca(OH)2、Fe、H2O、CO2、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2、
| 错误观点 |
“否定的”离子方程式 |
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| ① |
所有碱溶液与CO2反应均可以表示为： 2OHˉ+CO2 =H2O+ CO32— |
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| ② |
所有酸碱中和反应均可表示为： H++OHˉ=H2O |