已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素-优题课

题文

已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D^2-离子与E²⁺离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d⁸4s².
请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是      （填元素符号）。
（2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp³杂化的分子式为    。（写出2种即）
（3）与C同族、且位于第四周期元素所形成气态化物的电子式为                   ，它属于               （填“极性”或“非极性”）分子，其沸点低于C的氢化物的沸点，主要原因是                 。
（4）F的基态原子核外电子排布式是           。
（5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能       （填“大”或“小”）。
（6）氢气是理想的清洁能源，X元素与镧（La）元素的合金可做储氢材料，该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个X原子，其他X原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为   。已知该晶体的密度为，其摩尔质量为，则该晶胞的体积是    。（请列出算式）

科目化学题型填空题难度中等

知识点：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系

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相关试题

利用下图所示的装置，可以验证和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。
（1）通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是

（2）通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶l中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是

我国著名化学家傅鹰告诫我们“化学给人以知识，化学史给人以智慧。”回顾苯的结构的探索历程，曾有人提出两种立体结构:就上述两种立体结构回答下列有关问题：
(1) 若苯的结构为(Ⅰ)，则在下列项目中它与苯的凯库勒式结构不同的是__________
a．一氯代物种数　　　b．二氯代物种数
c．与溴水的作用　　　d．燃烧时烟的浓度
(2) 利用苯的结构(Ⅰ)能解释下列事实的是__________
a．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色　　　b．苯的邻位二氯代物没有同分异构体
c．在一定条件下能和氢气发生加成反应　d．和氯气在一定条件下发生取代反应
(3) 若苯的结构为（Ⅱ），则苯能否使溴水反应褪色？若能，请写出一个可能反应的化学方程式；若认为不能，请说明原因。

酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。
乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
$C H_{3} C O O H + C_{2} H_{5} O H \to_{△}^{浓硫酸} C H_{3} C O O C_{2} H_{5} + H_{2} O$

请根据要求回答下列问题：
⑴欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：、等。
⑵若用上图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为：
、等。
⑶此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成、等问题。
⑷目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。

同一反应时间	同一反应温度
反应温度/℃	转化率(/%)	选择性(/%)^*	反应时间/ $h$	转化率(/%)	选择性(/%)^*
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.8	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100
*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水

①根据表中数据，下列(填字母)为该反应的最佳条件。

h

h

h

h

②当反应温度达到120 ℃时，反应选择性降低的原因可能为。

碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98％）中含有 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 和 $S {O_{4}}^{2 -}$ 等杂质，提纯工艺路线如下：

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为。
（2）"趁热过滤"的原因是。
（3）若在实验室进行"趁热过滤"，可采取的措施是（写出1种）。
（4）若"母液"循环使用，可能出现的问题及其原因是。
（5）已知：
$N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O (s) = N a_{2} C O_{3} (s) + 10 H_{2} O (g) Δ H_{1} = + 532.36 k J \cdot m o l^{- 1}$

$N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O (s) = N a_{2} C O_{3} \cdot H_{2} O (s) + 9 H_{2} O (g) Δ H 1 = + 473.63 k J \cdot m o l^{- 1}$

写出 $N a_{2} C O_{3} \cdot H_{2} O$ 脱水反应的热化学方程式。

利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

(1)证明氨气具有还原性。已知2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O。
①碱石灰的作用是，稀硫酸的作用是。
②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气?
。
③证明NH₃具有还原性的实验现象是。
(2)用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体。
已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：(NH₄)₂SO₄+FeSO₄+6H₂O==(NH₄)₂ Fe(SO₄)₂·6H₂O。若溶液的pH>8.1，Fe外将转化为沉淀。
①吸收了mol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，清简述实验方法。
。
②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是。

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