（1）指出下列实验仪器和用品（已洗涤干净）使用时的第一步操作：
①淀粉碘化钾试
纸检验Cl2的性质 ；
②分液漏斗（分液） ；
（2）下列有关实验的叙述中，合理的是 （多选倒扣分）
| A．用碱式滴定管量取25.00mL溴水 |
| B．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠 |
| C．测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较 |
| D．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上 |
E．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
F．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
G．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
H．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
（3）卤素单质F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点由高到低排列为 ，理由是 ；
卤化氢HF、HCl、HBr、HI中，沸点最低为 ，最高为 ，造成的原因为 。
图中M(C3H4O)和A都可以发生银镜反应，N和M的分子中碳原子数相等，A的烃基上
一氯取代位置有三种。
(1)试写出下列物质的结构简式：A M
(2)写出反应N+B
D的化学方程式：
(3)写出反应类型：x ，Y
(1)写出以上有机物转化过程中各步反应的化学方程式
第一步：
第二步：
第三步：
(2)写出CH2BrCHBrCH2Br的所有同分异构体的结构简式
请按要求回答：
(1)写出A的化学式H的电子式
(2)反应①中每生成l mol F，转移电子的物质的量为
(3)反应②进行的条件为
(4)反应③的化学方程式为
(5)反应④的离子方程式为
(1) Fe的原子序数为26，Fe位于元素周期表中第周期，第族
(2) 步骤①加铁粉的目的是
步骤②冷却的目的是
(3) 上述过程中，可以利用的副产物是
(4) 写出TiO2、Cl2、C在高温下发生反应的化学方程式
(5) 反应TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti ,在Ar气体中进行的目的是
常温常压下，A、B、C、D均为气体。A与B可发生可逆反应：A+B
C+nD。若将2 mol A和2 mol B混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达平衡时C的浓度如下：
| 温度/℃ |
压强/Pa |
C平衡浓度/mol·L-1 |
| 25 |
1×105 |
1.0 |
| 25 |
2×105 |
1.8 |
| 25 |
3×105 |
3.2 |
| 25 |
4×105 |
6.0 |
(1)该可逆反应中化学计量数n的取值范围为__________，理由是______________。
（2）在5×105 Pa时，D的状态为______________。