A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置 ，
在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是： 。
（2）D、F的气态氢化物，沸点较高的是 （填分子式）。
（3）A单质与C单质在一定条件下可化合为Z，常温下，向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH 7（填“>”“<”或“=”），原因是 。
根据下面的合成路线及所给信息填空：
（1）A的结构简式是________________，名称是___________________
（2）①的反应类型是___________________，③的反应类型是___________________
（3）反应④的化学方程式是___________________．
Ⅰ.按要求书写名称或结构简式：
（1）羟基的电子式 ；
（2）﹣C3H7结构简式：_____________、_____________；
（3）
的系统命名为 ；
（4）相对分子质量为72且支链最多的烷烃的结构简式 ；
（5）C5H10O2的同分异构体中，属于酸类且含有“手性碳原子”的结构简式为 。
Ⅱ．按要求书写下列化学方程式:
（1）丙烯的加聚
（2）1,3-丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1,4-加成
（3）甲苯制备TNT
（4）1,2-二溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：
（5）乙醛的还原：
（6）乙二醇和乙二酸脱水成二元环酯
请按要求，回答下列问题：
（1）漂白粉有效成分的化学式为 ，其能消毒杀菌的原因是 （用化学方程式表示）
（2）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为 。
（3）标准状况下3.36 L某气体的质量为8.1 g，则该气体的摩尔质量为 g/mol。
（4）某块光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中含5.3250 g Cl—，则该光卤石的物质的量为 mol。
化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛．
（1）在一定条件下，可逆反应mA
nB+pC△H，达到平衡状态．
①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则m n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②其他条件不变，加热后A的质量减小，则反应△H 0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某些金属氧化物（如FeXOY）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是 （填序号）
（3）一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
| 温度/℃ |
1000 |
1100 |
| 平衡常数 |
0.68 |
0.50 |
请回答下列问题：
①该反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为W1，c（CO2）=0.15mol•L﹣1，则温度T （填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为W2，则W1 W2（填“＞”、“＜”或“=”） ．
二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
请填空：
（1）一定条件下，反应室1中发生反应CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H＞0．其它条件不变，只降低温度，逆反应速率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）图1中反应室3（容积可变的密闭容器）中0.2mol CO与0.4mol H2在催化剂作用下发生可逆反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则：
①P1 P2（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在压强P1下，100℃时反应达到化学平衡，反应室3的容积变为2L，此时CO平衡常为 ， 若温度不变，再加入1.0mol CO后重新达到平衡，CO的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
③保持容积为2L不变，温度100℃不变，向反应室3中再通入0.2mol CO与0.4mol H2，CO的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”）．