(9分)
某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％
。
(1)A
的分子式为 ：
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ，反应类型是 ；
(3)已知：
请写出A与稀
、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式 ；
等质量的甲、乙、丙、丁、戊、己6种只含C、H、O三种元素的有机物，分别充分燃烧时，消耗等量的O2，且生成的气体全部分别通过足量的浓硫酸、碱石灰后，浓硫酸与碱石灰质量增重之比均为9：22。已知：
①6 M(甲)＝3 M(乙)＝3 M(丙)＝3 M(丁)＝2 M(戊)＝M(己)＝180；
②乙、戊的水溶液可使甲基橙试液变红，相互之间在一定条件下能发生酯化反应；
③戊的核磁共振氢谱显示有4种不同特征的氢原子，数量之比为3∶1∶1∶1；
④甲、丙、丁、己均能发生银镜反应。丙不易溶于水但丁易溶于水。
请回答下列问题：
（1）甲的结构简式为；己有多种同分异构体，其中一种存在于糖尿病患者的尿液中，写出其结构简式。
（2）乙、丙、丁三者之间的关系是；丙的结构简式为。
丁发生银镜反应化学方程式是。
透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：
（甲） （乙） （丙） （丁）
填写下列空白：
(1)甲中官能团的名称是____________；
(2)淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）:
A的分子式是___________，试剂X可以是___________，B→C的反应类型___________。
完成下列转化的方程式：D→乙___________；甲在一定条件下加聚的方程式___________。
（3）已知：
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是。
（4）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为。
下列实验操作正确的是
| A．向一支洁净的试管中加人2mL3％硝酸银溶液，再向试管中滴加氨水至产生的沉淀恰好溶解为止，加入乙醛溶液，水浴加热，片刻后将在试管内壁形成银镜。 |
| B．实验室制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中。 |
| C．取2mL4mol／LNaOH溶液于试管中，加入2mL2mol／LCuSO4溶液，再加入某种有机试剂，加热，可根据是否产生红色沉淀判断该有机物中是否含有醛基。 |
| D．分离苯和苯酚的混合液，可向混合物中加人适量浓溴水，过滤、分液，即可实现。 |
E.用碱式滴定管量取12.00mLNaOH溶液。
F.无水乙醇与冰醋酸共热制取乙酸乙酯。
G.做过银镜反应的试管用氨水洗涤，做过苯酚的试管用酒精洗涤。
H.检验C2H5Cl中氯元素时，将C2H5Cl和NaOH水溶液混合加热，然后用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液。
(4分)工业上用MnO2为原料制取KMnO4，主要生产过程分为两步进行：第一步将MnO2和KOH、粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH。电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式：
阴极是，阳极是；
电解的总反应方程式是。
(8分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法l：还原沉淀法
该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2，则溶液显色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是。
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
b．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
c．溶液的颜色不变
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol／L，溶液的pH应调至。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
(4)用Fe做电极的原因为。
(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) 。
溶液中同时生成的沉淀还有。