(16分)为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案I：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g 。
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g 。
（1）准确配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：天平、烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和___。
（2）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_。
（3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，如何检验是否沉淀完全，其操作是___。
（4）方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果____（选填“偏高”或“偏低”）。
（5）由方案I：Na2SO3固体的纯度可表示为：
（6）方案I、方案Ⅱ ：m1 m2（填“>”、“<”或“=”）
（7）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是___。
| A．酸性KMnO4溶液 | B．H2O2溶液 | C．Br2水 | D．FeCl3溶液 |
滴定终点的现象为___________________________
(14分)(1)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是______________.
(2)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是___________________.
(3)盐酸与硫酸浓度各为1mol/L 的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后得到的溶液浓度
为_________，原因是_____________________________________________________。
(4)与c(H+)·c(OH-)=kw类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s) 
Fe
+S
，
c(Fe)·c(s)=ksp。常温下ksp=8.1×10-17。（溶液密度为1.0g/cm3）。
理论上FeS的溶解度为___________________。
甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出222.5kJ热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为。
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是。
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？简述你的理由(不需写出反应的方程式 )
。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、
、。
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b > a），则混合物中Cu2O的质量分数为。
现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）：H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、 OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—
已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出现沉淀，当滴加至过量时，沉淀部分溶解。
试回答下列问题：
（1）A、C的化学式分别为 、 。
（2）A溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）。
（3）在100mL0.1mol·L-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为。
中学化学中几种常见物质的转化关系如图19所示，且已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中H粒子的直径大小范围。
（2）写出D、E的化学式：D、E
（3）①写出H2O2的电子式：
②写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式。
（4）写出检验F中阳离子的实验操作、现象及有关反应的离子方程式。
实验操作；
现象，离子方程式。
（5）在E溶液中加入与E等物质的量的Na2O2能恰好使E转化为H，写出该反应的化学方程式。