下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：
| 族 周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 2 |
|
|
|
|
① |
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② |
|
| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
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⑦ |
⑧ |
⑨ |
| 4 |
⑩ |
⑾ |
|
|
|
|
⑿ |
|
（1）写出下列元素的元素符号：① ②
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 
，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。
（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是 ，判断依据是 ；在⑧与⑿的单质中，化学性质较为活泼的是 
，判断依据是 。
（5）⑾与⑿原子序数之差
已知：
（R、R＇可表示烃基或官能团）
A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：
请回答：
（1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4 L（标准状况），则F的分子式是，名称是________
（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是_______（填字母）。
a．可与银氨溶液反应 b．可与乙酸发生酯化反应
c．可与氢气发生加成反应 d．1 mol G最多可与2 mol新制Cu(OH)2发生反应
（3）D能与NaHCO3溶液发生反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是_______________，该反应类型是________反应。
（4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是：。
（5）A转化为B和F的化学方程式是。
已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常用金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：
（1）A分子的电子式是 ，G分子的空间构型为 。
（2）常温下，pH值均为5的H溶液和K溶液中由水电离的c(H+)之比为 。
（3）若向X的水溶液中通入G，产生的现象是 ，N与X中都含M的元素，其化合价是否相同 。
（4）写出X+C→Y的离子方程式 。
M与气态J在高温时反应的化学方程式是 。
（5）土壤胶粒带负电，含相同质量A元素的Z和K施用到稻田后，效果更好的是 - （填化学式）。
（6）在通常状况下，若1 g B气体在C气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为 。
《物质结构与性质》（每空2分，化学反应方程式3分）
Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6，且都含有18个电子，其中B、C是由两种元素的原子组成，且B分子中两种元素原子的个数比均为1 :2 ，C分子中两种元素原子的个数比均为1 :1，D是一种有毒的有机物。
（1）组成A分子的原子的元素符号是；
（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；分子空间结构为_______型。
（3）C在实验室可用来制取常见的一种气体单质，试写出该化学反应方程式
________________________________________________________________________。
（4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：
________________________________________________________________________。
Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
（5）基态Cu原子的核外电子排布式为。
（6）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于
（填晶体类型）。
硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：
（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2 + 11O2
该反应中氧化剂和氧化产物之比为；标准状态下得到4.48升SO2 时，一共转移了mol e－。（每空3分）
（2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：根据上表回答，SO2转化到SO3的
最佳反应条件是。（每空2分）
| A．400－500℃ 0.1 MPa | B．400℃10 MPa |
| C．500℃10 MPa | D．400－500℃1 MPa |
（3）在一定条件下，1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 KJ，写出该反应的热化学方程式：。若在该条件下将2 mol SO2放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2 KJ，则此时SO2的转化率为（用含Q1、Q2代数式表示）。（每空2分）
（4）市售浓硫酸的密度是1.84 g / cm3、质量分数为98 % ，若用H2SO4· XH2O来表示这种浓硫酸，则X为。（每空2分）
（15分，每小题各3分）下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体
中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的
元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。
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