(14分)现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：
| 元素 |
信息 |
| A |
元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B |
B原子得一个电子后2p轨道全满 |
| C |
C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大 |
| D |
D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数 |
| E |
E＋和B－ 具有相同的电子层结构 |
(1)B的核外电子排布式为________ ，CB3的晶体类型为________ 。
(2)B、C、D三元素的电负性大小顺序为________＞________＞________(填元素符号)。
(3)C的氢化物的空间构型为________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________________________________________。
（4）E2D的水溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：_______________________。
（5）已知：12.8 g液态C2 A4与足量A2O2反应生成C2和气态A2O，放出256.65 kJ的热量。
A2O (l)=== A2O (g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1。
2 A2O2 (l)===2A2O (l)＋O2(g) ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。
则液态C2 A4与足量O2反应生成C2和液态A2O的热化学方程式为： ________________________________________________。
氨是最重要的化工产品之一。
（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH4(g)+H2O(g）
CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为。
（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)
[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l） △H＜0。吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是__________（填写选项编号）。
A．高温、高压 B．高温、低压C．低温、低压 D．低温、高压
（3）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(g）△H＜0。某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数K的值为________。下图中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中的NH3浓度变化。若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线。
（4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
| 弱电解质 |
H2CO3 |
NH3·H2O |
| 电离平衡常数 |
Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11 |
1.77×10-5 |
现有常温下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，
①你认为该溶液呈性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是。
②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是。
A．c(NH4+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(NH3·H2O)
B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C．c(CO32-）+ c(HCO3-）+c(H2CO3)＝0.1 mol·L-1
D．c(NH4+)+ c(NH3·H2O)＝2c(CO32-）+ 2c(HCO3-）+2c(H2CO3)
某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为，气体单质D对应元素在周期表中的位置为。
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因。
（3）气体A与NH3反应的化学方程式为，该反应体现气体A具有性。
（4）试写出制取气体A的化学方程式为。
（5）设计实验探究离子晶体C的成分为。
研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大气污染物的治理具有重要意义。
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样中除H+和OH﹣外其它水溶性离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 |
K+ |
Na+ |
NH4+ |
SO42- |
NO3﹣ |
Cl﹣ |
| 浓度/mol·L-1 |
4×10-6 |
6×10-6 |
2×10-5 |
4×10-5 |
3×10-5 |
2×10-5 |
根据表中数据判断试样的pH =
（2）含SO2的工业废气处理：废气的将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为。
亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为。
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。
①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g）
2NO(g） 
H＞0
汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。
②在汽车尾气系统中安装催化转化器，使NO和CO迅速发生反应转化成对环境无污染的气体，可减少CO和NO的污染，反应的化学方程式为。
（4）用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g）＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－574kJ·mol—1
CH4(g)＋4NO(g）＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－1160kJ·mol—1
H2O(g）＝ H2O(l）△H＝－144kJ·mol—1
取标准状况下4.48LCH4还原NO2和NO的混合物，若氮氧化物完全被还原，且生成H2O(l)，则放出的总热量Q的取值范围是。
钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率。
请回答下列问题：
（1）氢写出Ti原子的核外电子排布式______。
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭、氯气反应得到四氯化钛的化学方程式。
（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：。
（4）由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行，反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于℃即可。
| TiCl4 |
Mg |
MgCl2 |
Ti |
|
| 熔点/℃ |
－25.0 |
648.8 |
714 |
1667 |
| 沸点/℃ |
136.4 |
1090 |
1412 |
3287 |
（5）CH3OH（l）的燃烧热△H=-726.5kJ/mol，请写出甲醇燃烧的热化学方程式。以甲醇和氧气（或空气）、电解液为Li2CO3和K2CO3的熔融物组成燃料电池，该电池负极反应式为__________________。
由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)= CH3OH(g)。若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成9mol甲醇，至少需额外补充H2mol。
卤族元素的单质和化合物很多。
（1）卤素原子与氢原子形成的共价键中，极性最强键的是_____。NaF、MgF2、SiF4三种晶体的熔点从高到低的顺序是______。
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。
A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2
（3）CH3Cl、BF3、SCl2三种分子中属于极性分子的是，ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为______，写出一种与SO32－互为等电子体的分子。
（4）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻最近的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。