下图是维生素A的分子结构如下图：
（1）维生素A中的含氧官能团是 ，
维生素A的分子式是 ，
（2）1mol维生素A最多能与 mol溴反应。
（3）试指出维生素A
可能发生的化学反应 、 （任写两种类型即可）。
A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2 ，其分子结构模型
如右图所示（图中
球与球之间连线代表化学键单键或双键等。）
（1）根据分子结构模型写出A的结构简式＿＿。
（2）A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇，B的分子式。与B互为同分异构体的C有如下结构：含苯环，含二个醛基，且苯环上只有一C = CH2CH3个支链。则C的结构简式为。
（3）从芳香烃
出发来合成A，其合成路线如下：
（i）写出反应类型：反应①属＿＿反应，反应④属＿＿反应，反应⑤属＿＿反应。
（ii）写出反
应方程式（注明必要的反应条件）
反应②。反应⑥。
A．E．H是中学化学常见的单质；B．D．F是中学化学常见的氧化物，其中D又是生命活动不可缺少的液态物质；G．I的焰色反应呈黄色，D与 E在高温条件下能发生反应。它们之间的转化关系如下图所示：
（1）C若为单质，其与D反应的离子方程式为＿。C若为氧化物，其电子式为：
（2）若B为铁的氧化物，8g B灼热后通入足量CO，将生成的气体通入过量石灰水，生成沉淀15g，则B的化学式＿＿，写出①的化学方程式。
（3）E与D反应的化学方程式。
X．Y．Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素，在周期表中三种元素的位置相邻，且质子数之和为30。
（1）X．Y．Z三种元素能否位于同一族（填“能”或“否”），
理由是。
（2）若X．Y．Z三种元素中有金属元素，则X是（填元素符号），而Z与过量NaOH溶液反应的离子方程式为。
（3）若X．Y．Z均为主族非金属元素，由X和Y组成的化合物
A中，X和Y元素的质量比为7：16，则A可以为色的（填化学式）。
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
⑴、接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①、电源的N端为▲极；
②、电极b上发生的电极反应为▲；
③、列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积为▲；
④、电极c的质量变化是▲g；
⑤、电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液▲；乙溶液▲；丙溶液▲。
⑵、如果电解过程中铜全部析出，此时电解▲（填“能”或“否”）继续进行，理由是▲。
用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
⑴、大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是▲，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是▲。
⑵、使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol／LH2SO4溶液与 50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.18J／ (g·℃)，溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得中和热
△H= ▲， H2SO4与NaOH反应的热化学方程式 ▲。
⑶、实验中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ▲(填“相等”、“不相等”)，所求中和热 ▲(填“相等”、“不相等”)；若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会 ▲。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)
⑷、若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH 1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH 1 ▲ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 ▲。