将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 
2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）求用C来表示的该反应的速率； （2）求反应前A的物质的量浓度；
（3）反应10s后，求B物质的转化率。
次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A。经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿(ZnS), 组成稳定；A的主要化学性质如下：1。温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；2。在氯气中着火；3。与盐酸应放出气体。回答如下问题：(1)写出A的化学式。(2)写出A的生成反应方程式。(3)写出A与氯气反应的化学方程式。(4)写出A与盐酸反应的化学方程式。
有45.45 g KClO3和MnO2的混合物，加热一段时间后，质量变为40.65 g．将此剩余固体平均分成两份。
(1)一份加足量的水溶解后，过滤，在滤液中加足量的硝酸酸化了的AgNO3溶液，可得沉淀多少克？
(2)另一份加入足量的浓盐酸，加热使之反应．将放出的气体通入含KI、KBr的1 L混合溶液，恰好使溶液中Br－、I－完全反应．若KI的物质的量浓度与KBr的物质的量浓度相等，都为0.35 mol·L－1，试求KClO3的分解百分率。
为测定氯水的物质的量浓度，在100 mL氯水中加入足量的碘化钾溶液，把游离出来的碘单质按下述反应进行定量分析，耗去300 mL、1 mol/L的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液I2＋2Na2S2O3＝NaI＋Na2S4O6．问1 L氯水中溶解了多少氯气？
0.1mol某烃与1.5mol过量氧气混合，充分燃烧后，将生成物全部通过足量的Na2O2固体，固体增重23.4g。从Na2O2中逸出标准状况下24.64L气体。
（1）求该烃的分子式。
（2）又知该烃能使KMnO4酸性溶液褪色，但不能使溴水褪色，写出该烃可能的结构简式。
向20 mL 0.20 mol/L的NaOH溶液中，缓缓通入一定量的CO2气体，将溶液在一定条件下小心地蒸干，若得到白色固体为纯净物，则通入CO2的体积为________(标准状况)．写出反应的离子方程式：___________．
将上述白色固体加水溶解，加盐酸至中性，再蒸干得白色固体，质量为________g．