游客
题文

在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中,当Cu片上放出2.24 L(标准状况下)H2时,H2SO4恰好用完。问:
(1)此时在导线上有多少摩尔电子通过?        (2)Zn片溶解的质量是多少?
(3)原稀H2SO4的物质的量浓度是多少?

科目 化学   题型 计算题   难度 中等
知识点: 验证原电池的效果
登录免费查看答案和解析
相关试题

某元素及其气态氢化物化学式为H2R,其高价氧化物中氧的质量分数是60%,且该元素的质子数和中子数相等,写出元素R的相对原子质量和元素符号。

用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL,每次实验均充分反应。实验记录如下:

实验次数
样品质量/g
沉淀质量/g
1
1.716
2.758
2
2.574

3
3.432
5.516
4
4.290
5.516

回答下列问题:
(1)第2次实验中产生沉淀质量是
(2)Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是
(3)第2次实验样品中NaHCO3的物质的量是
(以上均要求写出解答过程)

(1)25℃时,重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,也可用pH一样的定义来规定其酸碱度:pD=-lgc(D)。
①写出重水的电离方程式;
②求25℃时,重水中各种离子的物质的量浓度;
③求25℃时,重水的pD。
(2)在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液,测得溶液的pH为1,求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度。

某抗酸药每片含碳酸钙500mg,氢氧化镁174mg,每片该药可中和多少克溶质质量分数为7.3%盐酸?

将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL混合溶液。试计算:
(1)反应完全后,生成标准状况下的H2多少L?
(2)所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少?

Copyright ©2020-2025 优题课 youtike.com 版权所有

粤ICP备20024846号