在
、
、
、
、
、
中：
（1） 和 互为同位素；
（2） 和 的质量数相等，但不能互称同位素；
（3） 和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素
a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
| 微粒代码 |
a |
b |
c |
| 原子核数 |
单核 |
单核 |
双核 |
| 带电荷数 （单位电荷） |
0 |
1+ |
1- |
| d |
e |
f |
g |
| 多核 |
单核 |
多核 |
多核 |
| 0 |
2+ |
1+ |
0 |
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。
试写出：
（1）a微粒的核外电子排布式
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为
>（用化学式表示）
（3）g微粒所构成的晶体类型属
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
（1）这四种元素分别是：A，B，C，D。
（2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是。
（3）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式 。
已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃和常压下即开始升华。
（1）氯化铝是晶体（填“离子”或“分子”）。
（2）在500℃，1.01×105Pa时，氯化铝的蒸气密度（换算成标准状况）为11.92g·L－1，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的化学式为。
（3）设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是。
(1)二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有________个氧原子，每个氧原子周围有________个硅原子，硅氧原子个数比为________。
(2)石墨晶体结构如图所示，每一层由无数个正六边形构成。
平均每个正六边形所占有的碳原子数目为________、
平均每个正六边形所占有的共价键数目为________。
在金刚石的网状结构中,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上有(填数字)个碳原子,每个碳原子上的任意两个C—C键的夹角都是(填角度).