某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。该小组探究过程如下：
●查阅资料：
| ①镁、铝、锌都是银白色的金属②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2③Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O④Zn2+易形成络合物如［Zn(NH3)4］2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+ |
●提出假设：（1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素●实验探究：甲同学基于假设③设计实验方案如下：
乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：
（2）试剂M是________________；沉淀B是 。
（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是 。
（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量，他的方法是 。
（5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的 。
（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是__________。
将一定量的A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A（g）+B（s） 
2C（g）。忽略固体的体积，平衡时A的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：
 压强/MPa 体积分数/%温度/℃ |
1．0 |
2．0 |
3．0 |
| 810 |
46．0 |
a |
b |
| 915 |
c |
25．0 |
d |
| 1000 |
e |
f |
15．0 |
回答下列问题：
（1）欲提高C的产率，应采取的措施为 ；
（2）该反应△H 0（填“＜”或“＞”）；
（3）比较K（810℃） K（915℃） （填“＜”、“＞”或“＝”），说明理由 ；
（4）915℃ 2．0MP时A的转化率为 ；
（5）比较b f（填“＜”、“＞”或“＝”），说明理由 ；
（6）若1000℃，3．0MPa时，向容器中加入0．16mol A和0．20mol B，平衡时容器体积为10L，则此时平衡常数K= （保留两位有效数字）。
自2013年3月我国北方地区出现了雾霾天气，其产生的原因说法不一，汽车的尾气排放被称为原因之一，有关氮的化合物的研究是一项重要课题。
（1）．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g） ΔH=+180．5KJ·mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH= -566．0 KJ·mol-1
则加催化剂处理汽车尾气的热化学方程是
（2）．反应2NO2（g）
2NO（g）+O2（g） 在容积为2．0L的密闭容器中进行，反应过程中NO2的物质的量随时间的变化如下表
| 时间（s） |
0 |
10 |
20 |
25 |
30 |
| 条件A [n（NO2）]（mol） |
0．20 |
0．14 |
0．13 |
0．13 |
0．13 |
| 条件B [n（NO2）]（mol） |
0．20 |
0．10 |
0．10 |
0．10 |
0．10 |
①条件A与条件B表示的是该反应在某不同条件的反应状况，该不同条件是
A．有、无催化剂B．温度不同 C．压强不同D．容器体积不同
②能说明该反应已达到平衡状态的是
A．V正（NO2）=V逆（NO） B．c（NO2）=c（NO） C．O2的物质的量不变
D．混合气体的密度不变 E．混合气体的平均摩尔质量
③在条件A从反应开始至10s时，氧气的平均速率为 mol·L-1·s-1
④在条件B不变保持压强不变的条件下，向平衡体系里再通入0．15molO2和0．1molNO2，则反应 （填“正向”、“逆向”或“不移动”）。
甲醇是一种重要的可再生能源，可以通过下列反应制备甲醇:
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
（1）甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ（H2）=________________________。
（2）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。
①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_________________。
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的体积分数不再改变
C．体系中混合气体的密度不再改变
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B、C三点化学反应速率由大到小顺序是__________________。
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=___________L。
（3）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g） ΔH ="a" KJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） ΔH ="b" KJ/mol
试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式________________________。
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示。
B、C两点的平衡常数K（B） K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将2．0mol CO和6．0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0．25mol/L，CO的转化率= ，此温度下的平衡常数K= （保留二位有效数字）
（2）常温下，将V mL、0．20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20．00mL、0．20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V 20．00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小顺序__ _____
（3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为
（4）己知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为﹣726．5kJ/mol、﹣285．8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是
氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2·6H2O的流程如下：
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）
变化曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）过滤时主要的玻璃仪器有
（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是
（3）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有： （写出一条即可）
（4）加入MgO的作用是 ；滤渣的主要成分为
（5）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3= Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）2·6H2O的实验步骤依次为① ；②趁热过滤；③ ；④过滤、洗涤、干燥。
（6）产品中Mg（ClO3）2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3．50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2： 取10．00 mL于锥形瓶中，加入10．00 mL稀硫酸和20．00mL 1．000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0．l000 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O。
步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15．00 mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl－）
②产品中Mg（ClO3）2·6H2O的质量分数为（保留一位小数）