Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
| 实验 编号 |
实验目的 |
T/K |
PH |
c/10-3mol·L-1 |
|
| H2O2 |
Fe2+ |
||||
| ① |
为以下实验作参考 |
298 |
3 |
6.0 |
0.30 |
| ② |
探究温度对降解反应速率的影响 |
|
|
|
|
| ③ |
|
298 |
10 |
6.0 |
0.30 |
[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如下图。
（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：
V（p-CP）= mol·L-1·s-1
[解释与结论]（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：
（4）实验③得出的结论是：PH等于10时， 。
[思考与交流]（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：
(共14分)某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。请回答：
（1）实验时量取10.00mL氨水样品，配制成100mL待测氨水。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果_____________________（填“是”“否”“不能确定”）。
（3）①滴定管盛放盐酸前，要先__________________________________________，用少量蒸馏水洗涤后，再__________________________________________________，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的_____________________________________。
②向锥形瓶中滴加0.10mol·L－1的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。
写出氨水与盐酸反应的离子方程式___________________________________________；该氨水样品的物质的量浓度为__________________________。若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果。（填偏高、偏低、无影响）
实验室有CuO和铜粉的混合物。要测定该样品（已称得其质量为m g）中氧化铜的质量分数。用下图所示仪器装置制取H2，再用H2还原CuO，最后根据样品质量的减少和无水CaCl2质量的增加来测定样品中氧化铜的质量分数。
请回答：
（1）仪器中装入的试剂：D。
（2）操作“①打开A的活塞”和“②点燃E处酒精灯”应该先进行的是（填序号），在这两步操作之间还应进行的操作是：。
（3）若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu2O，对实验的影响为_____（偏大、偏小、无影响）。
（4）若测得的原质量为a g的硬质玻璃管(E)，反应后质量变为b g；U型管实验后质量增加n g，由以上数据可以列出计算氧化铜质量分数的两个不同计算式：
计算式1：；计算式2：。
I．实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制50 g质量分数为21.2％的Na2CO3溶液。回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体g。
（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如下图。由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误是。实际称量的碳酸钠晶体质量为g。
II. 实验室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL，回答下列问题：
（1）用量筒量取质量分数为98％，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸mL。
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是。
（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是。
| A．量取浓硫酸时，仰视读数 |
| B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 |
| C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上 |
| D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒 |
E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
F．容量瓶不干燥
（4）从容量瓶中取该溶液40 mL，与5 mol/L的NaOH溶液mL恰好完全反应，反应后溶液中的c(Na＋)＝（忽略溶液混合过程中的体积变化）
I.某氯化钠固体样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质，按下列流程进行净化，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步骤②③依次加入的试剂是。
II．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取单质碘（I2）的流程如下：
（1）①~⑥中发生化学变化的是。
（2）步骤⑤所使用的玻璃仪器名称是，选择的有机试剂可以是。
A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯
（3）步骤⑥从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏（如下图所示）。冷水的流向为到。（填A、B）
（10 分）结合下列实验装置图回答问题：
（1）某课外活动小组的同学用图1装置探究CO2的实验室制法：
①甲同学用大理石与稀盐酸反应制取CO2，应该选用的发生装置是，收集装置是。
②加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其方程式分别是：
2NaHCO3
Na2CO3 + H2O +CO2↑
NH4HCO3NH3 ↑+ H2O +CO2↑
乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO2，应该选用的发生装置是。
他不选用碳酸氢铵制取CO2的理由是。
（2）图1中装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图2中选取 （填序号）取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。