Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
| 实验 编号 |
实验目的 |
T/K |
PH |
c/10-3mol·L-1 |
|
| H2O2 |
Fe2+ |
||||
| ① |
为以下实验作参考 |
298 |
3 |
6.0 |
0.30 |
| ② |
探究温度对降解反应速率的影响 |
|
|
|
|
| ③ |
|
298 |
10 |
6.0 |
0.30 |
[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如下图。
（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：
V（p-CP）= mol·L-1·s-1
[解释与结论]（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：
（4）实验③得出的结论是：PH等于10时， 。
[思考与交流]（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：
卤代烃A（C2H5X）是一种无色液体，为探究A的性质，设计如下实验方案。
方案一：往A中加入硝酸银溶液，充分振荡，静置。
方案二：往A中加过量NaOH水溶液，充分振荡，静置，待液体分层后，取“水层”溶液少许，滴加硝酸银溶液。
方案三：往A中加入过量NaOH乙醇溶液，共热，充分反应后，取溶液少许，依次加入试剂B、硝酸银溶液，得浅黄色沉淀。
根据以上信息回答问题。
（1）C2H5X中的X是。（写化学式）
（2）方案一中可观察到溶液分层，设计简便方法，判断何为“水层”。
（3）有人认为方案二达不到检验X-的实验目的，理由是。
（4）方案三中，试剂B是。写出方案三中可能发生反应的化学方程式。
（5）将A与过量NaOH乙醇溶液共热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，原因是。
(14分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~100nm之间）。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。
（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接，接，接h ；用A装置制取NH3的化学反应方程式为。
（2）用图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用（选填字母编号）；
| A．碱石灰 | B．生石灰 | C．无水氯化钙 | D．无水硫酸铜 |
E．烧碱
（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式；
（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。
某学生用0.l000mol.L-l盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：
（1）配制待测液：用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要。
（2）滴定：
I．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“O”刻度线以上
Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“O”刻度线以下，并记录读数
Ⅲ．移取20.OOmL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液
Ⅳ，用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。
①上述滴定步骤中有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应：判断滴定终点的现象是。
③若步骤II中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响’'）。
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：
| 滴定次数 |
待测液体积 |
标准盐酸体积(mL) |
|
| 滴定前读数(mL) |
滴定后读数(mL) |
||
| 第一次 |
20.00 |
0.20 |
20.38 |
| 第二次 |
20.00 |
4.00 |
24.20 |
| 第三次 |
20.00 |
2.38 |
a |
①a的读数如图6所示，则a= ；
②烧碱样品的纯度为% 。
某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
实验1：如图所示连接装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细．电解开始30 s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10．随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色．
实验2：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：
| 序号 |
操作 |
现象 |
| ① |
滴入稀硝酸溶液 |
沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液 |
| ② |
滴入稀硫酸溶液 |
橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色 |
阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：
| 物质 |
颜色 |
物质 |
颜色 |
| 氯化铜 |
固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 |
氢氧化亚铜（不稳定） |
橙黄色 |
| 碱式氯化铜 |
绿色 |
氢氧化铜 |
蓝色 |
| 氧化亚铜 |
砖红色或橙黄色 |
氯化亚铜 |
白色 |
请回答下列问题：
（1）铜的常见正化合价为________、________，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式________________．
（2）阴极上发生的反应为________________；阳极上发生的反应为________________．
（3）写出实验2中①、②的离子方程式：
①____________________________________，②______________________________．
某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
| 实验编号 |
反应物 |
催化剂 |
| ① |
10mL2% H2O2溶液 |
无 |
| ② |
10mL5% H2O2溶液 |
无 |
| ③ |
10mL5% H2O2溶液 |
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液 |
| ④ |
10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 |
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液 |
| ⑤ |
10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 |
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液 |
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_ ．
（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为 ．
（3）实验①和②的目的是__________________________________________．
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图．
分析上图能够得出的实验结论是．