下列说法中正确的是
A. | 把SO 2通入溴水中,溴水立即褪色,这是由于SO 2具有漂白作用. |
B. | 氯化氢能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色是因为HCl分子中含有H + |
C. | 用单质间化合反应可得FeCl 3 |
D. | 要除去溴中少量的Cl 2,可向溴中加入适量KBr |
下列叙述正确的是
A.Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-) |
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) |
C.K2S溶液中:2c(K+) = c(H2S) + c(S2-) + c(HS-) |
D.相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合后,则:c(CH3COO-) +c(CH3COOH) =c(Na+) |
已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1L 0.2mol·L-1 HF溶液中加入1L 0.2mol·L-1 CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是
A.25℃时,0.lmol·L-1 HF溶液中pH=l |
B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 |
C.该体系中没有沉淀产生 |
D.该体系中HF与CaC12反应产生沉淀 |
下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.室温下,将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+) |
B.室温下,pH=3的氢氟酸加水稀释后,溶液pH减小 |
C.室温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 |
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中![]() |
可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g),根据下表中的数据判断下列图像错误的是
室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=12的溶液中:AlO2-、Na+、SO42-、SO32- |
B.水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、SO42-、AlO2- |
C.加入甲基橙呈黄色的溶液:NH4+、Fe2+、Cl-、NO3- |
D.c(H+)="0.10" mol·L-1的溶液中:CH3COO-、NH4+、Cl-、Na+ |