水处理剂能使工业循环冷却系统保持良好状态。以下是两种新型水处理剂的合成方法。
完成下列填空：
（1）写出反应类型。反应① 反应② 。
（2）反应④通常用一种盐和一种酸代替HBr参加反应，它们的名称是 和 。
（3）写出化学方程式。
B与新制氢氧化铜反应生成C ；
反应⑤ 。
（4）D转化为E的过程中，E分子中增加的碳原子来源于 ________（写物质的名称）。
（5）写出H的
结构简式 。
（6）E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应、能发生缩聚反应，还能两分子生成六元环状化合物的物质的结构简式为 。
（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上________
（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为______，正极的电极反应式为___________。
（2）如果烧杯中最初装入的是500mL 2 mol·L－1的稀硫酸，构成铜锌原电池（假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为（溶液体积变化忽略不计）________________________。
如图，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
（1）A中反应的离子方程式为_____________________________。
（2）B中Sn极的电极反应式为____________________________。
（3）C中被腐蚀的金属是________，总反应的化学方程式为_____________________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为__________。
（填序号）。
在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式：______________。
（2）实验要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_________________。
（3）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是__________________________（答出三个或三个以上原因）。
（4）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？__________________________________________________________________________________________（答出两种方案）。
（5）“结冰”现象说明反应是一个________（填“放出”或“吸收”）能量的反应，即断开旧化学键________（填“放出”或“吸收”）能量____________（填“>”或“<”）形成新化学键________（填“吸收”或“放出”）的能量。
（6）该反应在常温下就可以进行，说明______________________。
在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中所示反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）已知拆开1mol H—H键、1mol I—I、1mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会________（填“放出”或“吸收”）________kJ的热量。在化学反应过程中，是将______转化为________。
（3）下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________。
①物质燃烧
②炸药爆炸
③酸碱中和反应
④二氧化碳通过炽热的碳
⑤食物因氧化而腐败
⑥Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应
⑦铁粉与稀盐酸反应
X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。
（1）X离子的结构示意图为________。
（2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH________。
（3）Z2X属于________（填“共价”或“离子”）化合物。
（4）Z2Y2中含有________键和________键，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是__________________________________________________________________。