已知X是一种盐，H是一种古代劳动人民就已掌握冶炼技术的金属单-优题课

题文

已知X是一种盐，H是一种古代劳动人民就已掌握冶炼技术的金属单质，F、P、J是常见的非金属单质，I、E、G都是工业上重要的碱性物质，P和J在一定条件下反应生成I。它们有右图所示的关系，试回答下列问题：

（1）G的化学式为          ；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①                     ；
②                    ；
（3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，进一步探究X中各元素的质量关系。
① 为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；
② 向装置中鼓入空气的目的是

____________________________________________；
丙装置中药品的名称为________________，实验时，该药品未见明显变化，证明____________________________________________；
③ 如何判断X已完全分解？
__________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________。
④ 更精确的测定得出如下数据：X受热后完全分解，固体由16．52 g变为12．00 g，装置乙增重1．44 g。写出X的化学式________________________。
请写出X与盐酸反应的化学方程式为：                              　
（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1∶2的物质的量之比反应生成尿素
CO（NH₂）₂和物质M，其中M能使硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，写出L的电子式                。

科目化学题型填空题难度中等

知识点：有机物的推断

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铝是一种应用广泛的金属，工业上用 $A l_{2} O_{3}$ 和冰晶石（ $N a_{3} A l F_{6}$ ）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是 $A l_{2} O_{3}$ 和 $S i O_{2}$ 等。从铝土矿中提炼 $A l_{2} O_{3}$ 的流程如下：

②以萤石（ $C a F_{2}$ ）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式；
（2）滤液Ⅰ中加入 $C a O$ 生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；
（3） $E$ 可作为建筑材料，化合物 $C$ 是，写出由 $D$ 制备冰晶石的化学方程式；
（4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。

用含有 $A 1_{2} 0_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 和少量 $F e O \cdot x F e_{2} O_{3}$ 的铝灰制备 $A 1_{2} (S O_{4})_{3} \cdot 18 H_{2} O$ 。，工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀 $H_{2} S O_{4}$ ，过滤:
Ⅱ．向滤液中加入过量 $K M n O_{4}$ 溶液，调节溶液的 $p H$ 约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
Ⅳ．加入 $K M n O_{4}$ 至紫红色消失，过滤;
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1） $H_{2} S O_{4}$ 溶解 $A 1_{2} 0_{3}$ 的离子方程式是
（2） $K M n {O_{4}}^{-}$ 氧化 $F e^{2 +}$ 的离子方程式补充完整：

（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的 $p H$

	$A l （ O H ）_{3}$	$F e （ O H ）_{2}$	$F e （ O H ）_{3}$
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：
（4）己知：一定条件下， $M n {O_{4}}^{-}$ 可与 $M n^{2 +}$ 反应生成 $M n O_{2}$ ,
① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓 $H C I$ 并加热，能说明沉淀中存在 $M n O_{2}$ 的现象是.
②Ⅳ 中加入 $M n O_{4}$ 的目的是

$N O_{x}$ 是汽车尾气中的主要污染物之一。
（1） $N O_{x}$ 能形成酸雨，写出 $N O_{2}$ 转化为 $H N O_{3}$ 的化学方程式:.
（2）汽车发动机工作时会引发 $N_{2}$ 和 $O_{2}$ 反应，其能量变化示意图如下:

①写出该反应的热化学方程式:.
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低 $N O_{x}$ 的排放。
①当尾气中空气不足时， $N O_{x}$ 在催化转化器中被还原成 $N_{2}$ 排出。写出 $N O$ 被 $C O$ 还原的化学方程式：.
② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收 $N O_{x}$ 生成盐。其吸收能力顺序如下： ${}_{12}M g O < {}_{20}C a O < {}_{38}S r O < {}_{56}B a O$ .原因是.
（4）通过 $N O_{x}$ 传感器可监测 $N O_{x}$ 的含量，其工作原理示意图如下:

① $P t$ 电极上发生的是反应(填"氧化"或"还原")。
②写出 $N i O$ 电极的电极反应式: .

可降解聚合物 $P$ 的合成路线如下

已知：

（1） $A$ 的含氧官能团名称是。

（2）羧酸 $a$ 的电离方程是。
（3） $B \to C$ 的化学方程式是。
（4）化合物 $D$ 苯环上的一氯代物有2种， $D$ 的结构简式是。
（5） $E \to F$ 中反应①和②的反应类型分别是。
（6） $F$ 的结构简式是。
（7）聚合物 $P$ 的结构简式是。

有机物 $F$ 是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

（1） $B$ 的结构简式是； $E$ 中含有的官能团名称是

（2）由 $C$ 和 $E$ 合成 $F$ 的化学方程式是

（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是

①含有3个双键；②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰；③不存在甲基。
（4）乙烯在实验室可由（填有机物名称）通过（填反应堆类型）制备。
（5）下列说法正确的是

a． $A$ 属于饱和烃b． $D$ 与乙醛的分子式相同
c． $E$ 不能与盐酸反应d． $F$ 可以发生酯化反应

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