周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都-优题课

某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：（一些非主要产物已略去）

请回答下列问题：
（1）写出A的分子式；A的结构简式。
（2）N—A的反应类型是。
（3）①上述转化中试剂I和试剂Ⅱ分别是：试剂I；试剂Ⅱ（选填字母）。
a．KMnO₄（H⁺） b．Fe／盐酸 c．NaOH溶液
②若上述转化中物质A依次与试剂II、试剂I、化合物E（浓硫酸/△）作用，能否得到F，为什么?。
（4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有种处于不同化学环境的氢。
（5）写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式一。
①属于芳香族化合物，分子中有两个：互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；
②分子中含有结构。
（6）有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl，溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式
（7）F的水解反应如下：

化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式。

一定条件下，物质A~E转化关系如右图，其中A为单质，常温下E为无色溶液体。

（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程式是；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是；检验C中所含阴离子的实验方法是。
（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D可形成酸雨的无色气体。A与B反应的化学方程式是；a molA与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是。
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使褪色的物质的实验方法是。

短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A₂C₂和A₂C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。
（1）实验室中可用A₂C₂制取C单质，其化学方程式是。
（2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）。
（3）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H⁺)_甲:c(H⁺)_丙=；丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
（4）0.1molD单质和0.2molE单质组成的混合物投入到足量的A₂C中，产生气体的体积（标准状况）是。
（5）反应乙+C₂→B₂+A₂C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是（填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是。

乙醇是一种重要的化工原料。
（1）葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇的化学方程式是。
（2）常温常压下，23g乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水时放热680kJ，则表示该反应的热化学方程式是。
（3）香豆素是一种用途广泛的香料，它可以利用乙醇和B通过以下途径合成，其中B的分子式为C₇H₆O₂。

①D的结构简式是；
②完成下列化学方程式：
E在一定条件下发生加成聚合反应：；E→香豆素：；
③B有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的所有同分异构体的结构简式是
；
④有关香豆素的说法正确的是（填字母）。
a.只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应
b. 1mol香豆素可与5molH₂发生加成反应
c. 1mol香豆素可与2molNaOH发生反应
d. 1mol香豆素完全燃烧消耗9.5molO₂

为减小和消除CO₂对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想。即先把空气吹人碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

（1）写出分解池中反应的化学方程式。
（2）在合成塔中，当有4．4kg CO₂与足量H₂完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式。
（3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式。
当电子转移为mol时，参加反应的氧气的体积是6．72L（标准状况下）。
（4）在体积为l L的密闭容器中，充人1mol CO₂和3molH₂在500°C下发生反应。有关物质的浓度随时问变化如下图所示。

①从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）=。
②若其他条件不变，只将温度提高到800°C，再次达平衡时，n（CH₃OH）/n（CO₂）比值（填“增大”、“减小”或“不变”）。