【化学——选修2：化学与技术】
I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是（ ）
| A．氨水 | B．硫化氢气体 | C．硫酸钠溶液 | D．纯碱溶液 |
II、合成氨的流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是 ， ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 ；
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称 ，其中发生的化学反应方程式为 ；
（3）设备B的名称 ，其中m和n是两个通水口，入水口是 （填“m”或“n”）。不宜从相反方向通水的原因 ；
（4）设备C的作用 ；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)
CO2 (g)+ H2 (g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H2O)：c(CO)不低于 。
在下表所列的各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。归属类型为：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。
| 元素 |
例外元素 |
其他元素所属类型 |
| （1）S、N、Na、Mg |
||
| （2）Li、K、Ca、Cs |
||
| （3）Rb、B、I、Fe |
X、Y、Z、R、M是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X的一种核素的原子核中没有中子 |
| Y |
Y原子的核外电子占据4个原子轨道 |
| Z |
Z的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
| R |
R是地壳中含量最高的元素 |
| M |
M的单质与冷水剧烈反应，生成的强碱中含有电子数相同的阴阳离子 |
（1）Y、Z、R的第一电离能从大到小的顺序是________________（填元素符号）
（2）Z、R的最简单氢化物中稳定性强的是________，沸点高的是________（填化学式）
（3）甲是由上述3种元素组成的常见化合物，常温下pH＝3的甲溶液中由水电离c(H+)＝10－3mol/L，则甲的化学式是________。
（4）直线型分子Y2Z2中所有原子都达到8电子稳定结构，则分子中σ键与π键的个数之比是________。（5）常温下0.58gY4H10完全燃烧放出29kJ的热量，请写出Y4H10燃烧热的热化学方程式____________。
有机物A为芳香烃，质谱分析表明其相对分子质量为92，某课题小组以A为起始原料可以合成酯类香料H和高分子化合物I，其相关反应如下图所示：
已知以下信息：
①碳烯（:CH2）又称卡宾，它十分活跃，很容易用它的两个未成对电子插在烷烃分子的C-H键之间使碳链增长。
②通常在同一个碳原子连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为。
（2）由B生成C的化学方程式为 ，该反应类型为。（3）G的结构简式为。
（4）请写出由F生成I的化学方程式。
（5）写出G到H的反应方程式。
（6）H的所有同分异构体中，满足下列条件的共有种；
①含有苯环②苯环上只有一个取代基 ③属于酯类
其中核磁共振氢谱有五种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1:2:2:6的是（写结构简式）。
X、Y、Z、W、R、T为前四周期元素且原子序数依次增大。T原子序数等于X、Y、R原子序数之和。Z为地壳中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2个未成对电子。Z与R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有两种金属元素，且存在下列反应： 2W+XZ2
X+2WZ
回答下列问题：
（1）X、Y、Z的第一电离能最大的是（用元素符号表示）。
（2）在元素R和元素Z形成的常见化合物中，属于非极性分子的是（填化学式），该分子中中心原子以杂化。
（3）由X、T元素组成的单质中一定不存在（填序号）。
| A．离子晶体 | B．分子晶体 | C．原子晶体 | D．金属晶体 |
（4）基态T原子的核外电子排布式为。
（5）T+能与NH3通过配位键结合为[T(NH3)n]+。该离子中T+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。① [T(NH3)n]+中n=。② [T(NH3)n]+中T+与n个氮原子构成的空间结构呈型。
（6）化合物WZ和NaCl的晶胞结构形似
（氯化钠晶胞结构如右图所示）。
①在WZ中，阳离子和阴离子的配位数均为。
②已知WZ的密度为a g/cm3，则WZ中距离最近的阳离子间的距离为pm（用含a的算式表示，阿伏伽德罗常数为NA）。
硝酸铵在现代农业生产和国防中都占有重要地位，下图是云南天然气化工厂合成硝酸铵的简要生产工艺流程：
回答下列问题：
（1）N2的电子式，合成氨的反应中，若生成1g氨放出热量a KJ,写出该反应的热化学方程式 。
（2）氨催化氧化的化学方程式是，
试从化学反应速率和化学平衡原理分析温度、压强对合成氨反应的影响。
（3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法。
（4）农业生产上长期、过量使用化肥硝酸铵，会加重土壤酸化，原因是（用离子方程式回答）。
（5）25℃时，将x mol NH4NO3溶于一定量水中，向该溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水过程中水的电离平衡将（填“正向” “不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的物质的量浓度为（25℃时，Kb(NH3·H2O)="2.0" × 10-5mol·L-1）。