常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 |
HA |
NaOH |
混合溶液的pH |
| 甲 |
[HA]＝0.2 mol·L－1 |
[NaOH]="0.2" mol·L－1 |
pH=a |
| 乙 |
[HA]=c1 mol·L－1 |
[NaOH]="0.2" mol·L－1 |
pH=7 |
| 丙 |
[HA]="0.1" mol·L－1 |
[NaOH]="0.1" mol·L－1 |
pH=9 |
| 丁 |
pH=2 |
pH＝12 |
pH=b |
请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？
（2）c1 （填“＜”、“＞”或“＝”）0.2 mol·L－1。乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中[A－]与NaOH溶液中[Na＋]的关系是 （从下面选项中选择填空）
| A．前者大 | B．后者大 | C．二者相等 | D．无法判断 |
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ，其中，[A－]= mol·L－1（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）。
（4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前[HA] （填“＜”、“＞”或“＝”）[NaOH]， b 7（填“＜”、“＞”或“＝”）
（1）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，
属于非电解质的是 。
①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体
⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3
（2）按要求写出下列方程式：
①KHSO4熔融状态电离方程式：_________________
②苏打与过量稀盐酸反应的离子方程式：_________________
（3）①36g水中氧原子的物质的量为： _________________。
②在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为______________。
③含有6．02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 。
某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）反应的化学方程式为__________________。
（2）从开始到t1 min末时，用物质C表示的反应速率为____________________。
对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。
（1）
相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1；
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为_________________________。
（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。
NO的平衡转化率为_________，0~20min平均反应速率
为_____________。
在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H= （用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H= －241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为 。
（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比，活化能 ，单位体积内活化分子的百分数 ，因此反应速率 ，（前面的三个空填“增大”“减小”“不变”）你认为最可能的原因是 。
在相同条件下进行Mg与HCl、H2SO4反应的对照实验，相关数据如下：
| Mg的质量 |
酸 量 |
开始时反应速率 |
产生H2总量 |
|
| Ⅰ |
0.24 g |
HCl 0.2 mol/L 100 mL |
v1 |
n1 |
| Ⅱ |
0.24 g |
H2SO40.2 mol/L 100 mL |
v2 |
n2 |
（1）试比较有关量的大小：v1____v2，n1____n2(填“>”、“＝”或“<”)
（2）现欲改变条件，使实验Ⅱ中v2降低，但不改变n2的值，试写出两种可行的方法。
方法Ⅰ_____________________________________________。
方法Ⅱ_____________________________________________。